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    13．在容积不变的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到平衡的标志（　　）
    A．H2、I2、HI的浓度之比1：1：2
    B．H2、I2、HI的浓度保持不变
    C．混合气体的密度保持不变
    D．容器内气体的总压强不随时间变化而变化

    分析 可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，注意该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变．

    解答 解：A．平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于物质的起始浓度和转化率，则各物质的物质的量浓度之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；
    B．H2、I2、HI的浓度保持不变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B正确；
    C．该反应前后都是气体，气体的质量始终不变，而容器容积不变，则气体的密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故C错误；
    D．反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不再变化不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误，
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，明确化学平衡状态的概念及特征为解答关键，注意该反应为气体体积不变的可逆反应，反应过程中气体压强、密度始终不变，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．

    实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质甲针筒
    的现象
    110mL FeSO4溶液10mL NH3生成白色沉淀，后变色
    230mL NO210mL H2O（l）剩无色气体
    315mL Cl240mL NH3
    试回答下列问题：
    （1）实验1中，沉淀最终变为红褐色色，写出生成白色沉淀的离子方程式：Fe2++2NH3．H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+．
    （2）实验2中，甲中最后剩余的无色气体是NO，写出NO2与H2O反应的化学方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO．
    （3）实验3中，已知：3Cl2+2NH3═N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为黄绿色变为无色，最后针筒内剩余气体的体积约为5mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法错误的是（　　）
    A．催化剂可以改变化学反应速率
    B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
    C．2molSO2与 1molO2一定能生成2molSO3
    D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．滴加石蕊显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    B．[H+]=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    C．[OH-]/[H+]=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
    D．由水电离的[H+]=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　）
    A．H2C=CH-CNB．H2C=CH-CH=CH2C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知：充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
    A．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-2b kJ•mol-1
    B．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4b kJ•mol-1
    C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（g）；△H=-4b kJ•mol-1
    D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；△H=b kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
    步骤一：利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐．
    步骤二：将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2
    回答下列问题：
    （1）NaClO2中Cl的化合价为+3．
    （2）写出步骤一中生成ClO2的化学方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4．
    （3）步骤二反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃时，水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A．加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低，Kw不变
    B．加入少量固体CuSO4，c （H+）增大，Kw不变
    C．加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c （H+）降低，Kw不变
    D．加热到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途．
    （1）基态铬原子的价电子排布式为3d54s1．
    （2）CrO2Cl2和NaClO均可作化工生产的氧化剂或氯化剂．制备CrO2Cl2的反应为K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑．
    ①上述反应式中非金属元素电负性由大到小的顺序是O＞Cl＞C（用元素符号表示）．
    ②常温下CrO2Cl2是一种易溶于CCl4的液体，则固态CrO2Cl2属于分子晶体．
    ③COCl2分子中所有原子均满足8电子结构，则COCl2分子中σ键和π键的个数比为3：1．
    （3）NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm，则熔点：NiO＞FeO（填“＜”、“=”或“＞”）；NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6．
    （4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其结构如图．下列说法不正确的是AC（填字母序号）．
    A．该复合物中只含有离子键、配位键
    B．该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3
    C．该复合物中只有CO和H2O作为配位体
    D．CO与N2的价电子总数相同，其结构为C≡O
    （5）Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有16个铜原子．Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为12，列式表示Al单质的密度$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{（4.05×1{0}^{-7}）^{3}}$ g•cm-3（阿伏加德罗常数数值为6.02×1023，铝的相对原子质量为27）．

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