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    10．实验室采用如图所示的装置制取氯化铜（部分仪器和夹持装置已略去）．
    （1）C中试剂是浓硫酸．
    （2）下列说法不正确的是AC．
    A．玻璃纤维的作用是防止E中液体倒吸入D中
    B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢
    C．要使B中产生氯气，应先加热圆底烧瓶，再滴加浓盐酸
    D．实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D
    （3）写出B 中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

    分析 由浓盐酸与二氧化锰制备氯气，制得的氯气含有氯化氢气体和水蒸气，本实验氯化氢不影响反应，故不用除去，与铜粉在D中制备氯化铜，制得的氯化铜易水解，氯气需要干燥，故C装置用浓硫酸干燥氯气，氯气污染环境，不能直接排放，故用氢氧化钠溶液吸收，据此分析．

    解答 解：（1）C装置为干燥氯气的装置，盛放浓硫酸；
    故答案为：浓硫酸；
    （2）A．玻璃纤维的作用是防止粉尘堵塞导管，故A错误；
    B．E中液体用于吸收多余的氯气和氯化氢，故B正确；
    C．要使B中产生氯气，应先瓶滴加浓盐酸，再加热圆底烧，故C错误；
    D．为防止装置中空气氧化铜粉，实验中加热的先后顺序为：先加热圆底烧瓶B，再加热硬质玻璃管D，故D正确；
    故答案为：AC；
    （3）B中为浓盐酸与二氧化锰制备氯气的反应，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．

    点评 本题考查了物的制备，题目难度不大，掌握基础知识是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．已知CO2溶于海水主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，请按要求回答：
    （1）CO2溶于水转化为HCO3-的方程式为：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+，对于此过程能说明已经达到平衡状态的是BD

    A．混合体系中的碳总量保持不变     B．混合液的pH保持不变
    C．HCO3-与H2CO3的浓度相等        D．HCO3-的百分含量保持不变
    （2）在海洋循环中，通过如图1所示的途径固碳．写出钙化作用的离子方程式：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
    ①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如图2），该装置中干燥管的作用是防止空气中的二氧化碳进入被氢氧化钠溶液吸收．
    ②滴定．若Z mL海水中的无机碳恰好使NaOH吸收液完全转化为200mL的NaHCO3溶液，再用ymol/L的标准盐酸溶液滴定，有关数据记录如表：
    测定序号NaHCO3溶液的体积/mL盐酸标准液滴定管中的读数/mL
    滴定前滴定后
    120.001.5021.52
    220.001.8025.62
    320.000.2020.18
    根据相关数据，计算海水中溶解的无机碳的浓度$\frac{200y}{Z}$mol/L
    （4）利用如图3所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量，结合方程式简述提取CO2的原理a室：2H2O-4e=4H++O2↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．实验室需配制500mL 0.4mol/L Na2SO4溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）．
    实验原理m=cVM
    实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    实验步骤（1）计算：溶质Na2SO4固体的质量为28.4g．
    （2）称量：用托盘天平称取所需Na2SO4固体．
    （3）溶解：将称好的Na2SO4固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解．
    （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液冷却至室温并注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入仪器①中．
    （5）定容：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
    （6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置．
    思考与探究（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、引流
    （2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，该同学所配置溶液是浓度=（填“＞”、“=”或“＜”）0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.5mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3胶粒的数目为0.5NA
    B．将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
    C．室温下，1L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
    D．ag某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积为$\frac{22.4ab}{c{N}_{A}}$L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某保健品脑白金包装盒内附有一张产品说明书，其中给出了该产品的主要成分的结构简式（如图）．
    请回答下列问题：
    （1）用键线式表示该主要成分的结构：．
    （2）该有机物分子中含有2个甲基，13个碳原子．
    （3）写出该物质的分子式：C13H16N2O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫．质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．电极a为电池的负极
    B．电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2O
    C．电路中每流过4 mol电子，在正极消耗44.8LH2S
    D．每17 g H2S参与反应，有1 mol H+经质子膜进入正极区

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA
    B．2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NA
    C．1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA
    D．25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）
    A．1.8gH2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NA
    B．1mol甲烷或白磷（P4）分子中所含共价键数均为4NA
    C．1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NA
    D．25℃时，l L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+ 数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
    B．由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
    C．使用铁触媒，有利于N2和H2的混合气体合成NH3
    D．实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2

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