Question

S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．
已知：①S（单斜，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₁=-297.16kJ?mol^-1
②S（正交，s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂=-296.83kJ?mol^-1
③S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃
下列说法正确的是（ ）
A．△H₃=-0.33 kJ?mol^-1
B．单斜硫的能量比正交硫的能量低
C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃＞0，正交硫比单斜硫稳定
D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃＜0，单斜硫比正交硫稳定

Answer 1

【答案】分析：A、根据盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H₃=（-297.16kJ?mol^-1）-（-296.83kJ?mol^-1）=-0.33kJ/mol，
B、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，反应放热；
C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定；
D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定．
解答：解：A、由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H₃=（-297.16kJ?mol^-1）-（-296.83kJ?mol^-1）=-0.33kJ/mol，故A正确；
B、S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，反应放热，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故B错误；
C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C错误；
D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H₃=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．