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    通过下列两步实验测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中结晶水x的值：

    (1)称取2.52 g草酸晶体，配制成100.00 mL溶液．

    (2)取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸后，用浓度为0.100 mol·L－1 KMnO4溶液进行滴定．

    其反应原理是：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O

    请回答下列问题：

    ①实验(2)中，KMnO4应装在________滴定管中(填“酸式”、“碱式”)，判断达到滴定终点的现象是________；

    ②若滴定终点时，共用去KMnO4溶液20.00 mL，则x＝________(用含有m、V的代数式表示)．

    答案：
    解析：

    　　①酸式，溶液刚好由无色变为浅紫红色且30 s内颜色不发生变化．

    　　②2


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    本题由两部分组成
    Ⅰ通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．?
    化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C O=O
    键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347 498
    请回答下列问题：?
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiC
    ＞
    ＞
    Si；SiCl4
    ＜
    ＜
    SiO2．
    （2）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g）
     高温 
    .
     
    Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=
    +236
    +236

    kJ?mol-1．
    （3）请把如图表示固体Si在O2中完全燃烧生成SiO2固体的能量变化图补充完整．
    Ⅱ某实验小组设计下列实验
    A  分别配制250mL 1.0mol/L盐酸跟和250mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液．
    B  每次分别取用上述配制的盐酸50mL跟和氢氧化钠50mL进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：?
    （1）为进行A步实验时，有实验仪器托盘天平、药匙、小烧杯、玻璃棒、量筒、
    250mL容量瓶（2个），还缺少的仪器有
    胶头滴管
    胶头滴管
     进行B步实验时，有实验仪器大烧杯、小烧杯、量筒（2个）、小烧杯、塑料板、废纸条若干还缺少的实验仪器有
    环形玻璃搅拌棒和温度计
    环形玻璃搅拌棒和温度计
    ．
    （2）在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H
    偏大
    偏大
    （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
    （3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?
    实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差（t2-t1）
    /℃
    盐酸 NaOH溶液 平均值
    1 25.1 24.9 25.0 31.6 6.6
    2 25.1 25.1 31.8 31.8 6.7
    3 25.1 25.1 25.1 31.9 6.8
    已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3kJ/（g?℃），则该反应的热化学反应方程式为
    HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
    HCl（aq）+NaOH（aq）=H2O（l）+NaCl（aq）；△H=-56.01kJ/mol
    ．?

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末．草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳．
    （1）草酸（H2C2O4）分解的化学方程式为：
     
    ，下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是
     
    ．（填字母）
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    （2）某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3?nH2O
    和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：
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    ①为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是
     
    、
     
    ．
    ②在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）
     
    ；（b）通入混合气体一段时间．
    ③准确称量样品的质量10.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃管中剩余固体质量为8.32g，D中浓硫酸增重0.72g，则n=
     
    （假定Fe和H2O不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）．
    ④在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是
     
    （填字母）．
    a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E
    c．反应后固体是铁和少量Fe2O3       d．反应后固体是铁和少量Fe2O3?nH2O
    （3）该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
    ①请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    （每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂
    实验
    编号    		 实验目的 T/K 催化剂用量/g C/mol?l-1
    KMnO4 H2C2O4
    ① 为以下实验作参考 298 0.5 0.01 0.1
    ② 探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响 298 0.5 0.001 0.1
    ③
     
    		 323 0.5 0.01 0.1
    ④ 探究催化剂对反应速率的影响
     
     
     
    		 0.1
    的用量可选择0.5g、0g）
    ②若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间．请你设计出通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置定量探究浓度对反应速率的影响．
    （1）为达到本实验目的其装置连接顺序为：
    a连
     
    ，
     
    连
     
    ．
    （2）连接好装置后的下一步操作是
     

    （3）锥形瓶中发生反应的离子方程式为
     

    （4）两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1mol/L硫酸和4mol/L硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：
    加入的试剂 H2的体积（相同条件下） 反应时间 反应速率
    1mol/L硫酸 10mL t1 v1
    4mol/L硫酸 10mL t2 v2
    该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是
     
    ．
    （5）另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

     时间（min）  0  1  2  3  4  5  6  7  8
     硫酸浓度（mol/L  4.0  3.8  3.5  3.1  2.6  2.2  1.9  1.8 …
    请在右边给定的坐标图中作出v（H2）-t的图象．
    请解释0到4mim时该化学反应速率随时间变化的原因：
     
    ．
    （6）除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方案有：
     
    （任写一种）．
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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省南平市毕业班适应性考试（理综）化学部分 题型：实验题

    （17分）具有还原性的无水草酸是无色无臭的透明结晶或白色粉末。草酸在浓硫酸并加热条件下容易脱去水分，分解为二氧化碳和一氧化碳。

    （1） 草酸（H2C2O4）分解的化学方程式  为：                         ，

            下列装置中，可用于草酸分解制取气体的是        。（填字母）

    （2） 某探究小组利用草酸分解产生的混合气体和铁锈反应来测定铁锈样品组成（假定铁锈中只有Fe2O3·nH2O和Fe两种成份），实验装置如下图所示，请回答：

    ①     为得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是        、       。

           ② 在点燃酒精灯之前应进行的操作是：（a）      ；（b）通入混合气体一段时间。

           ③      准确称量样品的质量10.00 g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量，硬质玻璃                         管中剩余固体质量为8.32 g，D中浓硫酸增重0.72 g，则n =      （假定Fe和H2O                       不发生反应，实验过程中每步均完全吸收或反应）。

           ④      在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是        （填字母）。

               a．缺少洗气瓶B                     b．缺少装置E

          c．反应后固体是铁和少量Fe2O3        d．反应后固体是铁和少量Fe2O3·nH2O

    （3） 该探究小组还利用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

            ①     请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

                （每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL，催化剂                    的用量可选择0.5g、0g）

    实验

    编号

    实验目的

    T/K

    催化剂用量/g

    C/mol·l-1:]

    KMnO4

    H2C2O4

    ①

    为以下实验作参考

    298

    0.5

    0.01

    0.1

    ②

    探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响

    298

    0.5

    0.001

    0.1

    ③

     

    323

    0.5

    0.01

    0.1

    ④

    探究催化剂对反应速率的影响

     

     

     

    0.1

    ②  若要准确计算反应速率，该实验中还需测定溶液紫色消失所需要的时间。请你设计出

    通过测定褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率关系的实验方案            。

     

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