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    11．位于周期表第ⅦA族的元素是（　　）
    A．HB．MgC．OD．F

    分析 位于元素周期表第ⅦA族，则最外层电子数为7，以此来解答．

    解答 解：A、氢最外层只有1个电子，故A错误；
    B、镁最外层两个电子，故B错误；
    C、氧最外层六个电子，故C错误；
    D、氟最外层七个电子，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子结构与元素位置的关系为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．I．摩尔盐制备：将绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体．根据下图回答：

    （1）步骤1中Na2CO3的主要作用是除去铁屑表面的油污．
    （2）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括：加热蒸发、冷却结晶、减压过滤（或抽滤）．
    （3）步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶，应加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热．不能蒸干的原因是蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中，蒸干时晶体会受热分解或氧化．
    Ⅱ．产品中Fe2+的定量分析
    将称取KMnO4固体并溶于水配成0.2mol•L-1250mL溶液．再称取8.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol•L-1KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00Ml．
    （1）配制250mL MnO4溶液，所需的主要仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有250mL容量瓶．
    （2）本实验指示剂是D（填字母）．
    A．甲基橙    B．石蕊     C．酚酞    D．不需要
    （3）在滴定的过程中，要注意：
    ①使滴定管内的标准KMnO4溶液滴入锥形瓶中；
    ②边滴边振荡锥形瓶；
    ③眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色的变化和加入KMnO4溶液的速度：
    ④接近终点时应该减慢加入KMnO4溶液的速度．当溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，即达到滴定终点．
    （4）写出该反应中Fe2+被氧化的离子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，则该产品中Fe2+的质量分数为14%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知乙烷的燃烧热为1190KJ/mol，则下列表述正确的是（　　）
    A．2C2H6（g）+7O2 （g）=4CO2 （g）+6H2O（l）；△H=-1190KJ/mol
    B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2 （g）=2CO2 （g）+3H2O（g）；△H=-1190KJ/mol
    C．298k、101kPa时，30g乙烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水，放出1190kJ热量
    D．该反应中，反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．酒精和水B．水和四氯化碳C．汽油和植物油D．四氯化碳和苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是（　　）
    A．油脂B．维生素CC．铁元素D．维生素A

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物．下列物质属于共价化合物的是（　　）
    A．H2B．CO2C．CaCl2D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．FeSO4溶液和FeCl3溶液是实验室常用药品．下列不能区分二者的试剂是（　　）
    A．BaCl2B．NaOHC．H2SO4D．KSCN

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有关“人工固氮”研究的最新报道：在常温、常压、光照条件下，N2可在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）．
    已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.0kJ/mol
    ②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ/mol
    请回答：
    （1）反应①属于放热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）反应①消耗3mol H2（g）时，△H=-92kJ/mol．
    （3）反应②生成1mol O2（g）时，△H=+571.6 kJ/mol．
    （4）反应2N2（g）+6H2O（l） 4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．据《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．
    （1）晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，有关键能数据如下表：
     化学键 Si-OO=O Si-Si 
     键能kJ•mol-1 x 498.8 176
    已知1molSi中含2molSi-Si键，1molSiO2中含4molSi-O键，则x的值为460．
    （2）假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是D．
    A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
    B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生
    C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制
    D．寻找高效新催化剂，可以使反应SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑在常温下发生，是硅能源开发利用的关键技术
    （3）工业制备纯硅的反应为2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全被吸收，则上述制备纯硅的反应过程中吸收（填“吸收”或“释放”）的热量为6.01kJ．

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