[题目]已知反应A2+B2===2AB.破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ.破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ.形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ.则下列说法正确的是( )A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量.则反应吸热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量.则反应放热C� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】已知反应A2＋B2===2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是( )

A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应吸热

B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热

C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2<2Q3

D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2<Q3

【答案】C

【解析】

试题分析：A．根据化学方程式A2＋B2===2AB，若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热，A错误；B．若A2和B2的总能量之和小于于生成的2AB的总能量，则反应吸热，B错误；C．若该反应为放热反应，则断键吸收的能量小于成键释放的能量，即Q1＋Q2<2Q3，C正确；D．若该反应为吸热反应，则断键吸收的能量大于成键释放的能量，即Q1＋Q2﹥2Q3，D错误。答案选C。

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