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    对于几种常见的有机物：甲烷、苯、乙醇、葡萄糖，下列有关说法错误的是（　　）

    A．它们都能发生氧化反应，氧化产物可能相同也可能不同

    B．甲烷、乙醇均可代替汽油作车用燃料，清洁环保

    C．已知溴乙烷与NaOH的水溶液共热可生成乙醇，该反应属于取代反应

    D．相同质量的苯、乙烷分别与氧气完全燃烧，前者耗氧量大

     

    D

    【解析】有机物的燃烧均为氧化反应，完全燃烧时其产物相同，而乙醇的催化氧化产物为乙醛，A项正确；溴乙烷与NaOH的水溶液共热生成乙醇为溴乙烷中的溴原子被羟基取代，属于取代反应，C项正确；烃的耗氧：每12 g碳消耗1 mol O2，而每4 g氢消耗1 mol O2，等质量的有机物，含氢量越高，耗氧量越大，故D项错误。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题4离子反应练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋

    B．碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的盐酸：CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O

    C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSO3—

    D．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液：Ca2＋＋HCO3—＋OH－=CaCO3↓＋H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题14综合实验与探究练习卷A（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

    A．用（a）装置制备并收集少量NO2气体

    B．通过（b）装置实现化学反应：2Cu＋O2＋4H＋=2Cu2＋＋2H2O　　

    C．装置（c）可用于定量测定H2O2的分解速率

    D．装置（d）可用于实验室制取乙酸乙酯

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题13化学实验基础练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作或方法正确的是（　　）

    A．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热

    B．烧碱属于离子化合物，熔点较高，实验室中可选用石英坩埚熔化烧碱

    C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化

    D．用CCl4从碘水中萃取碘，有一步操作为“将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触”

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题12有机物的结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C5H12O的醇与C5H10O2的酸发生酯化反应最多可形成多少种酯（　　）

    A．8种 B．16种 C．24种 D．32种

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题12有机物的结构与性质练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是（　　）

    A．氯乙烯的结构简式为CH2CHCl

    B．蛋白质的水解产物为氨基酸，淀粉的水解产物为葡萄糖，均属于纯净物

    C．乙烯与水在一定条件下发生加成反应，其产物是纯净物

    D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个碳碳单键

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题11金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）

    A．①②③ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题10非金属元素单质及化合物练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验事实所得出的相应结论合理的是（　　）

    实验事实结论

    A．Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质

    B．将燃着的镁条伸入盛有CO2的集气瓶中继续燃烧还原性：Mg>C

    C．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性

    D．将铁粉放入稀HNO3中充分反应后，滴入KSCN溶液无明显现象稀HNO3不能将Fe氧化成Fe3＋

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮专题突破 专题十六物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素。A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

    (1)写出A元素的基态原子价电子排布式__________；F离子电子排布式为__________。

    (2)写出X的化学式__________________________，化学名称为_________________。

    (3)写出X涉及金属冶炼中的一个化学方程式_______________________________。

    (4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：

    ________________________________________________________________________。

    (5)CE、FA的晶格能分别为786 kJ·mol－1、3 401 kJ·mol－1，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是_______________________________________

    (6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g·cm－3，则晶胞的体积是________________(只要求列出算式)。

     

     

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