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    【题目】3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

    （1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目：___。

    （2）还原剂是___；还原产物是___；被还原与未被还原N的个数比为___。

    【答案】 Cu NO 1：3

    【解析】

    Cu与稀HNO3反应，Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高，作还原剂，生成的硝酸铜为氧化产物；硝酸中的N原子化合价降低，由+5价变为+2价，作氧化剂，生成还原产物，则反应的最小公倍数为6。

    Cu与稀HNO3反应，Cu的化合价由0价变为+2价，化合价升高，作还原剂，生成的硝酸铜为氧化产物；硝酸中的N原子化合价降低，由+5价变为+2价，作氧化剂，生成还原产物，则反应的最小公倍数为6，双线桥法为；被还原的N原子的个数为2，未被还原N的个数为6，比值为1：3。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___；

    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=___；

    （3）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡___（填是或否）；

    （4）____时间段正逆反应速率相等；

    （5）平衡体系中Y的百分含量（体积比）为___。

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    【题目】规范操作是实验成功的关键。下列实验操作规范的是

    A.稀释浓硫酸

    B.加热液体

    C.过滤除杂

    D.倾倒液体

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    【题目】生活处处有化学。

    (1)煤、石油和______称为化石燃料，燃煤(含杂质硫、氮等)造成的主要环境问题有______(答出一点即可)。

    (2)请写出“加碘盐”中加入的碘酸钾(化学式为KIO3)中碘元素的化合价为_________

    (3)扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是_________。

    (4)治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3，试用化学方程式表示其治疗原理_____________

    (5)下列净化水的过程中，说法不正确的是_________(填字母).

    A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质

    B.明矾可以使硬水转化为软水

    C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌

    D.净水方法中，净化程度最高的是蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（　　）

    A. b的同分异构体只有d和p两种

    B. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

    C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应

    D. b、d、p的二氯代物均只有三种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.氢氧化钠的摩尔质量是40 g

    B.1 mol NaOH的质量是40 g/mol

    C.1 g H2和1 g N2所含分子数相等

    D.等物质的量的N2、CH4、CO、H2O中，所含分子数一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某铬盐厂生产过程中排出含Cr2O72-的工业酸性废水。为防止污染环境，现采用下列工艺流程进行处理后再排出。

    在整个处理过程中，Cr2O72-被还原为Cr3+，溶液的pH值逐渐升高，最后滤出的沉淀有Cr(OH)3和Fe(OH)3，试分析这个污水处理过程，回答：

    （1）电解时，铁电极上的电极反应式：

    阳极：__________________________________，

    阴极：__________________________________。

    （2）用铁(而不用炭)作电极进行电解的原因：__________________________。

    （3）Cr2O72-在酸性环境中被还原剂还原，能除去Cr2O72-。减少溶液酸性是整个工艺流程中关键的一步，这个变化的离子方程式是____________。

    （4）溶液的pH值逐渐增大的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是由1～18号元素中部分元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）

    请回答下列问题：

    （1）物质A的化学式为____，其阴、阳离子个数比为____。

    （2）化合物E溶于水中的电离方程式为____。

    （3）实验室将物质C通常保存在____中，请写出反应①的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目____。

    （4）反应②的化学方程式为____。

    （5）有两个分别装有H和I固体的试剂瓶，因标签脱落而无法区分。若让你鉴别它们，下列试剂或方法中可选用的有____。

    A 澄清石灰水 B 稀盐酸 C 加热，称重 D 焰色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】卤素及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

    (1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体，在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。光气的分子立体构型为______________，其三种元素的电负性由小到大的顺序为______________。与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________。

    (2)日常生活中，看到的许多可见光，如霓虹灯，试从原子结构角度解释这一现象？____________________________。

    (3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是_____________。

    (4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，若将图中的Cu去掉，再把所有的Br换成Cu，得到晶体铜的晶胞结构，则晶体铜的堆积方式为___________，某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2，违背了核外电子排布规律中的______。

    (5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________(选填字母序号)。

    A．该化合物的化学式为CuBr2

    B．铜的配位数为8

    C．与每个Br紧邻的Br有12个

    D．由图中P点和Q点的原子坐标参数，确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)

    (6)若图中P点和R点的原子核间距为a cm，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞密度为______g/cm3。(列出计算式即可)

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