Question

2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃（g） △H =" a" kJ·mol^－1，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂（g）完全转化为1mol SO₃（g）放热99 kJ。请回答：
（1）图中A点表示_______________________，a="__________" 。
（2） E_a的大小对该反应的△H _______（填“有” 或“无”）影响。该反应常用V₂O₅作催化剂，加入V₂O₅会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol^－1，写出反应的热化学方程式：________________________            ____，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成1mol SO₃（g），放出的总热量为___     ___ 。

Answer 1

（1）反应物总能量；-198；（2）无；减小；（3）S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1；-1185。

试题分析：（1）因图中A表示反应物总能量；因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1。（2）因物质的活化能的大小与反应热无关；加入催化剂能降低物质的活化能，则Ea减小。（3）因燃烧热概念要求必须是lmol物质完全燃烧，则热化学方程式为：S（s）+O₂=SO₂（g）△H=-296kJ?mol^-1；因单质硫的燃烧热为296KJ?mol^-1，则S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296KJ?mol^-1，而 1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，则SO₂（g）+1/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-99kJ?mol^-1，由盖斯定律可得：S（s）+3/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-296KJ?mol^-1+（-99kJ?mol^-1）=-395KJ?mol^-1，所以S（s）生成3molSO₃（g）的△H为-395KJ?mol^-1×3="-1185" KJ?mol^-1。