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    2．有关煤的叙述中，不正确的是（　　）
    A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源
    B．煤是由多种有机化合物组成的混合物，内含煤焦油等成分
    C．煤除了含有C、H元素外，还含有少量的N、S、O等元素
    D．煤等化石燃料的储量有限，节能和开发新能源是人类实现可持续发展的关键之一

    分析 A、煤的干馏可以获得苯、甲苯和二甲苯；
    B、煤中不含煤焦油；
    C、煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物；
    D、煤属于化石燃料．

    解答 解：A、煤的干馏可以获得苯、甲苯和二甲苯，是苯、甲苯和二甲苯的重要的工业来源，故A正确；
    B、煤中不含煤焦油，煤焦油是通过煤的干馏获得的，故B错误；
    C、煤是多种复杂的有机物和无机物组成的混合物，主要组成元素为C、H，还含有晒粮的N、S、O等元素，故C正确；
    D、煤属于化石燃料，不可再生，故需节约使用，并开发新能源来实现能源的可持续发展，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了煤的综合利用，应注意的是煤中不含苯、甲苯和煤焦油等，这些物质是通过煤的干馏产生的．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．次硫酸氢钠甲醛（aNaHSO2•bHCHO•cH2O）俗称吊白块，有较强的还原性．它常温下比较稳定，在120℃以上分解成亚硝酸盐．以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料可制备次硫酸氢钠甲醛．实验步骤如下：
    步骤1：在烧瓶中（装置如图所示）加入一定量的Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液
    步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量的甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温．
    步骤3：过滤，将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶．
    （1）要完成步骤1和步骤2的实验，除图中装置仪器外，还需要使用到的玻璃仪器有温度计（填名称）
    （2）步骤2采取水浴加热的优点是受热均匀，便于控制加热温度．分析不能用酒精灯直接加热的原因酒精灯加热温度较高，一方面，不利于SO2的溶解吸收，另一方面，在高温下产物易分解．
    （3）有人将烧瓶中通入SO2的导气管末端换成了多孔球泡，这样设计的目的是增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率．
    （4）步骤3滤液不在敞口容器中进行蒸发浓缩的原因是防止温度过高时产物分解，也防止氧气将产物氧化．
    （5）某同学为确定次硫酸氢钠甲醛的组成，进行了如下实验：
    ①准确称取1.8400g样品，完全溶于水配成100mL溶液；
    ②取25.00mL所配溶液，用分光光度法测得甲醛的物质的量浓度为0.20mol•L-1；
    ③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，再加入BaCl2溶液充分反应，得到0.5825g白色沉淀．
    其反应原理为：aNaHSO2•bHCHO•cH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）．通过计算可知次硫酸氢钠甲醛的化学式为NaHSO2•2HCHO•2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z的基态原子核外有1个单电子，它的一种化合物常用来检验葡萄糖．
    （1）X位于元素周期表第三周期第ⅢA族．Y的第一电离能比X的大（填“大”或“小”）．
    （2）W的基态原子核外电子排布图是，W的气态氢化物稳定性比H2O（g）弱（填“强”或“弱”）．
    （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．下面是元素周期表的一部分．据A至H在周期表中位置，用请回答下列问题：

    （1）F元素处于周期表中三周期VIA族．
    以下请用元素符号或化学式填空：
    （2）原子半径最大的是Na，A分别与E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是HF．
    （3）最高价氧化物是两性氧化物的是Al2O3，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH．
    （4）用电子式表示B、H形成化合物的过程．
    （5）请设计一个实验方案，比较I、H单质氧化性的强弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有红棕色形成），说明Cl2的氧化性比Br2强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不符合人与自然和谐相处的是（　　）
    A．对农作物合理施用化肥B．对废旧电池进行回收处理
    C．将塑料垃圾埋入地下或者倾倒入海D．使用沼气、太阳能、风能等代替煤炭

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液，需称取溶质质量为（　　）
    A．13.8gB．69gC．34.5gD．138g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe-2e-═Fe2+
    B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
    实验编号HA物质的量浓度（mol•L-1）NaOH物质的量浓度（mol•L-1）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-．（用反应的离子方程式表示），
    （2）②组情况表明，c＞0.2mol•L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A-）=c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）从③组实验结果分析，说明HA的电离程度＞NaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．向含有1mol明矾的溶液中，逐滴滴入氢氧化钡溶液，当SO42-沉淀完全时，生成氢氧化铝沉淀的质量为0g，此时发生反应的离子方程式为Al3++4OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+AlO2-+2H2O；当滴入的氢氧化钡溶液中含氢氧化钡1mol时，生成氢氧化铝沉淀的质量为26g．

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