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    现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
    A．第一电离能：①＞②B．原子半径：④＞③
    C．电负性： ②＞③D．氢化物稳定性：①＞②
    D

    试题分析：①是S；②是P；③N；④是F。A．一般情况下，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，第一电离能就越大。但是当原子核外 电子在轨道上处于全充满、半充满或全空时是稳定的，失去电子较难，第一电离能较大。因此第一电离能：②＞①。错误。B．N、F是同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小。因此原子半径：③＞④。错误。C．元素的非金属性越强，其电负性就越大。非金属性N＞P，所以电负性：③＞②。错误。D．元素的非金属性越强，其简单的氢化物的稳定性就越强，非金属性S＞P氢化物稳定性：①＞②。周期。 
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (18分)在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为      ，化学性质最稳定的元素符号是        ，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是       ，碱性最强的化合物的化学式是             ，显两性的氢氧化物的化学式是             ，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为                   、                    ，原子半径最大的金属元素的名称是               ，离子半径最小的离子结构示意图是                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示
    B．从F2到I2，卤素单质的颜色随着相对分子质量的增大而加深
    C．熔、沸点：Li>Na>K
    D．还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于12C、14C、13N、14N几种原子的相互关系描述正确的是
    A．14C和14N质量数相同，互为同位素    
    B．12C和14N含有相同的中子数
    C．12C和 13N中子数相同，质子数不同，互为同位素  
    D．12CO和14CO物理性质不同，化学性质基本相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）等电子原理的基本观点是：原子数相同且价电子总数相等的分子或离子具有相同的化学键类型和空间构型，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。如：N2、CO与C22－、CN－为等电子体。
    （1）已知CaC2为离子化合物，则CaC2的电子式为                。
    （2）聚丙烯腈俗称人造羊毛，由丙烯腈分子CH2=CH—CN经聚合反应生成；则CH2=CH—CN中C原子的杂化方式为         ；分子中σ键和π键数之比为          。
    （3）CO常与过渡金属原子M形成配合物M(CO)n ，其中满足中心原子价电子数与配位体提供电子总数之和为18，若M为Fe，则n=       。
    （4）CO与N2的结构相似，分子中含有共价三键，可表示为C≡O ；下表是两者的键能数据（单位：kJ·mol－1）
     
    		C－O
    		C=O
    		C≡O
    CO
    		357.7
    		798.9
    		1071.9
     
    		N－N
    		N=N
    		N≡N
    N2
    		154.8
    		418.4
    		941.7
    CO与N2中化学性质较活泼的是       ；结合数据说明原因                                 。
    （5）Fe3+，Fe2+，Co3+，Co2+都能与CN-形成配合物。硫酸亚铁溶液中加入过量KCN溶液，可析出黄色晶体K4[Fe(CN)6]；若在上述溶液中再通入氯气后，可析出深红色晶体K3[Fe(CN)6]；在K4[Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]晶体中都不存在的微粒间作用力是                  。（填标号）
    　A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　D．配位键　　 E．范德华力
    （6）写出与NO3－互为等电子体的分子            （写出一种）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学—选修3物质结构与性质](15分)
    卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
    （1）卤族元素位于周期表的_________区；溴的价电子排布式为____________________。
    （2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在的。使氢氟酸分子缔合的作用力是________。
    （3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_________。
     
    		氟
    		氯
    		溴
    		碘
    		铍
    第一电离能
    （kJ/mol）
    		1681
    		1251
    		1140
    		1008
    		900
    （4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4。（填“＞”、 “＜”或“＝”）
    （5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大这是由于溶液中发生下列反应I-+I2=I3-。I3-离子的中心原子周围σ键电子对对数为_____，孤电子对对数为______， I3-离子的空间构型为___________。
    与KI3类似的，还有CsICl2等­。已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。    A．CsICl2=CsCl+ICl        B．CsICl2=CsI+Cl2
    （6）已知ClO2-为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出一个ClO2-的等电子体__________。
    （7）下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________。

    A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同
    的碘分子以4配位数交替配位形成层结构
    B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
    C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
    D．碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力
    （8）已知CaF2晶体（见下图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，相关说法正确的是
    元素代号
    		L
    		M
    		X
    		R
    		T
    原子半径/nm
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.089
    		0.074
    主要化合价
    		+2
    		+3
    		+6、－2
    		+2
    		－2
    A．离子半径大小：r(M3+) >r(T2－)          B．其中R的金属性最强
    C．煤和石油中存在X元素                D．L、X形成的简单离子核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		R
    		Q
    原子半径(×10-10 m)
    		1.86
    		0.99
    		1.43
    		1.60
    		0.75
    		0.74
    主要化合价
    		最高正价
    		+1
    		+7
    		+3
    		+2
    		+5
    		——
    最低负价
    		——
    		-1
    		——
    		——-
    		-3
    		-2
    下列说法正确的是
    A．元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
    B．X、Y、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
    C．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    D．Y的氧化物水化物的酸性一定强于R的的氧化物水化物的酸性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是   （   ）

    A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
    B．原子半径的大小顺序为：rx> rY> rz> rQ
    C，离子Y2－和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
    D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

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