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    如图装置中发生反应的离子方程式为：Cu+2H+=Cu2++H2↑，下列说法正确的是（　　）
    A、a、b不可能是同种材料的电极
    B、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸
    C、该装置可能是a、b未形成闭合回路，电解质溶液是稀硝酸
    D、该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铜和弱氧化性酸不反应，要使该反应Cu+2H+=Cu2++H2↑发生，则要将该装置设计成电解池，且铜作阳极，电解质为酸或活泼金属的含氧酸盐或可溶性的强碱．
    解答： 解：铜和弱氧化性酸不反应，要使该反应Cu+2H+=Cu2++H2↑发生，则要将该装置设计成电解池，且铜作阳极，电解质为酸或活泼金属的含氧酸盐或可溶性的强碱．
    A．该装置是电解池，a、b材料可能是同种材料，故A错误；
    B．该反应不能自发进行，所以只能设计成电解池，故B错误；
    C．硝酸和铜反应生成氮氧化物而不生成氢气，故C错误；
    D．该装置应该设计成电解池，阴极上氢离子放电，所以电解质溶液可以为盐酸，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了原电池和电解池原理，根据电池反应式是否自发进行确定为哪种类型的电池，再结合电解池反应来分析解答，知道离子的放电顺序，注意：活泼金属作电解池阳极时，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物．
    （1）下列叙述正确的是
     
    ．（填字母）
    A．CH2O与水分子间能形成氢键
    B．CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化
    C．C6H6分子中含有6个σ键和1个大π键，C6H6是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe的部分电离能数据如表：
    元　　　　素 Mn Fe
    电离能
    /kJ?mol-1    		 I1 717 759
    I2 1509 1561
    I3 3248 2957
    Mn元素价电子排布式为
     
    ，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是
     
    ．
    （3）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如上图所示，则X的化学式为
     
    ．
    （4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2．
    ①与CNO-互为等电子体微粒的化学式为
     
    （写出一种即可）．
    ②氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中药狼把草全草浸剂给动物注射，有镇静、降压及轻度增大心跳振幅的作用．有机物M是中药狼把草的成分之一，其结构如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A、M是芳香族化合物，它的分子式为C9H6O4
    B、1mol M最多能与3mol Br2发生反应
    C、1mol M最多能与含有3mol NaOH的溶液发生反应
    D、在一定条件下能发生取代、加成、水解、氧化等反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学--我们的生活，我们的未来”．下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
    B、利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
    C、大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成
    D、采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液．有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系．下列说法正确的是（　　）
    A、VNaOH=10mL时，溶液中存在[Na+]=2[H2T]+2[HT-]+2[T2-]
    B、VNaOH=20mL时，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[H+]＞[H2T]＞[T2-]
    C、VNaOH=30mL时，溶液中存在[Na+]＞[HT-]＞[T2-]＞[OH-]＞[H+]
    D、VNaOH=40mL时，溶液中存在[OH-]=[HT-]+2[H2T]+[H+]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    B、遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
    C、与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
    D、加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、46g乙醇中含有的化学键数为7NA
    B、1mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
    C、1mol OH-和1mol-OH（羟基）中含有的质子数均为9NA
    D、10L 0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中，Na+、CO32-总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行实验，实验现象正确的是（　　）
    X Y Z 实验现象
    A 苯酚浑浊液 NaOH溶液 盐酸 浑浊液变澄清，后又变浑浊
    B FeCl3溶液 KSCN溶液 饱和KCl溶液 溶液变为红色，后颜色加深
    C KI溶液 足量氯水 乙醇 溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色
    D Na2SO3溶液 Ba（NO3）2溶液 盐酸 生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1 000mL某待测液中除含有0.2mol?L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
    阳离子 K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
    阴离子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
    现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
    （1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：
     
    ．
    （2）待测液中肯定不存在的阳离子是
     
    ．
    （3）若无色气体D是单一气体：
    阴离子 Cl- Br- CO32- HCO3- SO32- SO42-
    浓度/mol?L-1
    ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：
    ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：
     
    ．
    （4）若无色气体D是混合气体：
    ①待测液中一定含有的阴离子是
     
    ．
    ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是
     
    （写化学式）．

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