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在一定温度下将CO和水蒸气各1mol放在密闭的容器中反应:CO+H2O?CO2+H2,达到平衡后,测得CO2为0.6mol,再通入4mol水蒸气,达到平衡后CO2的物质的量为(  )
A、等于0.6mol
B、等于1mol
C、大于0.6mol小于1mol
D、大于1mol
考点:化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:反应CO+H2O(g)?CO2+H2达平衡后,加入水蒸气,化学平衡会向着正反应方向进行,但是反应物不可能全部转化为生成物.
解答: 解:根据题意:CO+H2O(g)?CO2 +H2
初始物质的量:1   1        0   0
变化物质的量:0.6 0.6     0.6 0.6
平衡物质的量:0.4 0.4     0.6 0.6
此时二氧化碳和氢气的物质的量之和是1.2mol,再通入4mol水蒸气,化学平衡会向着正反应方向进行,假设一氧化碳全部转化完毕,则会生成二氧化碳和氢气各0.4mol,此时CO2的物质的量1mol,但是一氧化碳不会全部转化,所以达到新的平衡后,CO2的物质的量介于0.6mol-1mol之间.
故选C.
点评:本题考查学生可逆反应的特征以及化学平衡移动方面的知识,注意知识的积累是解题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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一支规格为AmL的酸式滴定管,其尖咀部分充满液体时,液面在mmL刻度处,当液面降低到nmL刻度处时,下列判断正确的是(  )
A、流出的流体的体积是(m-n)mL
B、流出的液体的体积是(n-m)mL
C、滴定管内剩余的液体的体积是(A-n)mL
D、滴定管内剩余的液体的体积大于(A-n)mL

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以石墨为电极,电解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉),下列说法错误的是(  )
A、阴极附近溶液呈红色
B、阴极反应式与硫酸钠溶液时相同
C、阳极附近溶液呈蓝色
D、溶液的pH变小

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在一容积恒定密闭容器中,等物质的量的A和B发生如下反应:A(g)+2B(g)?2C(g),一段时间后反应达到平衡,若同温度下所得混合气体压强是原来的
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,则这时A的转化率是(  )
A、40%B、50%
C、60%D、70%

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XSO4溶液与NaOH溶液反应,可生成X3(OH)4SO4沉淀和Na2SO4溶液,现有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液(V1+V2=50),为了使沉淀的质量达到最大值,V1和V2的取值应为(  )
A、V1=30,V2=20
B、V1=20,V2=30
C、V1=10,V2=40
D、V1=15,V2=35

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可逆反应3A(g)3B+C;△H>0,随着温度升高,气体的平均相对分子质量有变小的变化趋势.下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断错误的是(  )
A、B和C可能都是固体
B、B和C可能都是气体
C、B和C一定都是气体
D、若C为固体,则B一定是气体

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下列变化中,不可能通过一步反应实现的是(  )
A、SiO2→Na2SiO3
B、SiO2→H2SiO3
C、CuSO4→CuCl2
D、Cu(OH)2→CuO

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已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应:2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2(SO43+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题:
(1)该反应
 
(填“是”或“不是”)离子反应.
(2)写出电离方程式:
Cr2(SO43
 
;K2Cr2O7
 

(3)该反应
 
(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是
 

(4)你认为能否用这一反应原理来检测司机是否酒后驾车,并说明理由.
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于反应3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是(  )
A、Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂
B、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1:1
C、NaCl是氧化产物
D、被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1:1

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