Question

新型陶瓷材料氮化硅（Si₃N₄）可以通过以下反应制得：3Si0₂+6C+2N₂?Si₃N₄+6C0，下列就该反应的分析错误的是（　　）

• A、压强增大，平衡向逆反应方向移动
• B、Si0₂是氧化剂，CO是氧化产物
• C、上述反应若为放热反应，升高温度，平衡常数将减小
• D、上述反应中每生成1mol Si₃N₄，氮元素得12mol电子

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；
B．反应中二氧化硅中含有元素的化合价不变，既不用氧化剂也不是还原剂；
C．若为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数将减小；
D．反应中只有N元素的化合价由0价降低为-3价，据此计算转移电子物质的量．

解答： 解：A．正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故A正确；
B．反应中N元素的化合价降低，氮气是氧化剂，C元素化合价升高，CO是氧化产物，而二氧化硅中含有元素的化合价不变，既不用氧化剂也不是还原剂，故B错误；
C．若为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数将减小，故C正确；
D．反应中只有N元素的化合价由0价降低为-3价，故生成1mol Si₃N₄，氮元素获得电子物质的量=1mol×4×3=12mol，故D正确，
故选B．

点评：本题考查化学平衡影响因素、平衡常数、氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，注意根据化合价理解氧化还原反应基本概念．