[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A.标准状况下.4.48 L己烷含有的分子数为0.2NAB.15 g甲醛和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NAD.1 mol甲基(-14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA.10NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A.标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2NA

B.15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NA

C.8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为1.3NA

D.1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、10NA

【答案】B

【解析】

A．标准状况下，己烷为液体，因此不能准确得出4.48L己烷的物质的量，无法计算含有的分子数，A错误；

B．甲醛和乙酸的最简式均为CH2O，则甲醛(HCHO)和乙酸中的氧原子的百分含量相同，则，即氧原子个数为0.5NA，B正确；

C．1个乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8 g乙酸乙酯的物质的量为，则8.8 g乙酸乙酯中含共用电子对的数目为0.1mol×14×NAmol-1=1.4NA，C错误；

D．1个甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为14-6+1×3=11、6+1×3=9，则1 mol甲基(—14CD3)所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA，D错误；

答案选B。

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（l）P2时，若起始n(H2O)=n(C2H4)=lmol，容器体积为1L，反应经5 min达到a点，在0～5 min时段，反应速率v(C2H5OH)为____mol/(Lmin)，a点的平衡常数Ka=______（保留两位小数）。

（2）乙烯气相直接水合反应的ΔH____0（填“＞”或“＜”），相同起始量达到a、b所需要的时间ta__tb（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）。c、d两点的平衡常数Kc____Kd。

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CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)＋2NO(g) 2CO2(g)＋N2(g) △H

(1)已知：CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g) △H1=－226 kJ·mol-1

N2(g)＋2O2(g) 2NO2(g) △H2=＋68 kJ·mol-1

N2(g)＋O2(g) 2NO(g) △H3=＋183 kJ·mol-1

脱硝反应△H=__________，有利于提高NO 平衡转化率的条件是________________(写出两条)。

(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g) 2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-681.8kJ·mol-1，对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在T℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间/min

浓度/mol·L-1

1.00

0.79

0.60

0.64

CO2

0.42

0.80

0.88

①0～10min内，平均反应速率v(CO2)=___mol·L-1·min-1。

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是________(填字母)。

A．加入一定量的粉状碳酸钙

B．适当缩小容器的体积

C．通入一定量的O2

D．加入合适的催化剂

(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气。

有人利用反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH= -34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：

由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为______________。

(4)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·mol-1，生成无毒的N2和CO2实验测得，v正=k正c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆c(N2) c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅降低温度，k正减小的倍数________(填“>”、“<”或“=”)k逆减小的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为20%，则=________(计算结果用分数表示)

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