[题目]下列离子化合物中.阴.阳离子的电子层结构相同的是( )A. NaCl B. LiClC. MgO D. Na2S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是(　　)

A. NaCl B. LiCl

C. MgO D. Na2S

【答案】C

【解析】

A、NaCl中钠离子核外有10个电子、Cl离子核外有18个电子，氯离子电子层比钠离子多一个，电子层结构不同，故A错误；B、LiCl中钠锂离子核外有2个电子、Cl离子核外有18个电子,氯离子电子层比锂离子多2个，电子层结构不同，故B错误；C、氧化镁中氧离子和镁离子核外电子数都是10，其阴阳离子电子层结构相同，故C正确；D、Na2S中钠离子核外有10个电子、硫离子核外有18个电子，硫离子比钠离子多1个电子层，电子层结构不同，故D错误；故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】回答下列问题：

（1）反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，判断该反应△H___________0 (填“＞”、“＜”、“无法确定”)。

（2）在Al2O3、Ni催化下气态甲酸发生下列反应：

甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g)　 △H1= + 34.0 kJ/mol

甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) △H2= —7.0 kJ/mol

则甲酸的分子式为____________，在该条件下，气态CO2 和气态H2 生成气态CO和气态H2O的热化学方程式为 __________________________________________________________________。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水(H2O2)。当把0.4mol液态肼和0.8mol 液态H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。反应的热化学方程式为：____________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知A、B为单质，C为化合物，能实现上述转化关系的是（）

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结　论
A	用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧	火焰显黄色	该食盐中不含有KIO3
B	将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中	生成白色沉淀	此沉淀是BaSO3
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
D	在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置	有白色沉淀生成，苯层呈紫色	白色沉淀可能为CuI

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：

图1

(1)写出下列物质的官能团名称：

B：____________________；D：____________________。

(2)反应④的化学方程式为________________________________________________，反应类型：________。

(3)某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

甲乙丙丁

图2

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_________________________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为______________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

回答下列问题：

（1）滤液1中加入H2O2溶液的目的是____________________________________________________。

（2）设计实验证明滤液1中含有Fe2＋__________________________________________________________。

（3）在酸性溶液中，已知Fe2＋溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式____________________________________________________________________。

（4）由滤液2生成Ce(OH)4的离子方程式______________________________________________。

（5）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为0.l000 mol·L-1的FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋ )，消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为______________ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）＝140。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某食品干燥剂的主要成分是氧化钙．氧化钙（CaO）应属于（　　）

A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下,向某密闭容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min时反应达到平衡状态,测得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列说法正确的是

A.缩小容器的体积,混合气体的密度不变

B.v（CO）=v（CO2）时,表明反应达到平衡状态

C.平衡时CO和H2O的转化率相等

D.无法计算该条件下反应的化学平衡常数

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体（含NO、NO2）制备NaNO2、NaNO3，工艺流程如下：

已知：Na2CO3+NO+NO2═2NaNO2+CO2

（1）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_________________（填化学式）。

（2）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_____________；蒸发Ⅰ产生的蒸汽中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_____________________（填操作名称）最合理。

（3）母液Ⅰ进行转化时加入稀HNO3的目的是______________________________；母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是_______。

a．转入中和液 b．转入结晶Ⅰ操作 c．转入转化液 d．转入结晶Ⅱ操作

（4）若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为______________吨（假定Na2CO3恰好完全反应）。

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