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    两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是（　　）
    A．分子个数比为17：16B．原子个数比为17：16
    C．氢原子个数比为17：12D．氢原子质量比为17：12
    A、根据N=
    m
    M
    NA    知，质量相同的两种气体中含有的分子个数之比等于摩尔之比的反比，所以两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，故A正确；
    B、CH4和NH3的分子含有的原子数分别为5、4，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的原子数之比为17×5：16×4=85：64，故B错误；
    C、CH4和NH3的分子含有的H原子数分别为4、3，由A知两份质量相同的CH4和NH3的分子数之比为17：16，所以含有的H原子数之比为17×4：16×3=17：12，故C正确；
    D、由C可知两份质量相同的CH4和NH3所以含有的H原子数之比为17：12，H原子数目之比等于H原子质量之比为17：12，故D正确．
    故选B．
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    C．氢原子个数比为17：12D．氢原子质量比为 17：12

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    A．分子个数比为17：16B．原子个数比为17：16
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    A．分子个数比为17：16                   B．原子个数比为17：16

    C．氢原子个数比为17：12                 D．氢原子质量比为 17：12

     

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