提出原子学说.为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是( ) A.波义耳B.拉瓦锡C.道尔顿D.门捷列夫题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是（　　）

A、波义耳	B、拉瓦锡
C、道尔顿	D、门捷列夫

考点：化学史

专题：化学应用

分析：A.17世纪末，英国化学家波义耳提出了酸和碱的定义；
B.1775年前后，拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期；
C.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说；
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表．

解答： 解：A.17世纪末，英国化学家波义耳提出了酸、碱的定义，故A不选；
B.1775年前后，拉瓦锡用定量化学实验阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期，使化学沿着正确的轨道发展，故B不选；
C.19世纪初，英国化学家道尔顿提出近代原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实基础，故C选；
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D不选；
故选C．

点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累．了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）
①铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
②保存FeSO₄溶液，为防止其变质，需向溶液中加入铁粉和稀硫酸
③工业上通过电解氯化镁溶液制取单质镁
④将SiO₂和水加热可制得H₂SiO₃
⑤氯水久置之后，最终会变成稀盐酸
⑥向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，产生白色沉淀，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解．

A、①②⑥	B、②③⑥
C、②⑤⑥	D、②④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列变化过程一定释放出能量的是（　　）

A、分子拆成原子

B、物质从液态变到气态

C、物质溶解在水中

D、酸碱中和反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列电离方程式错误的是（　　）

A、CaCl₂=Ca²⁺+2Cl^-

B、NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-

C、HNO₃=H⁺+NO₃^-

D、KOH=K⁺+O^2-+H⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于氧化物的叙述不正确的是（　　）
①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物
②酸性氧化物都属于非金属氧化物
③金属氧化物都属于碱性氧化物
④碱性氧化物都属于金属氧化物
⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸
⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水
⑦不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
⑧与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物．

A、①②③⑥⑧

B、②③⑤⑦⑧

C、②③⑤⑥⑦

D、②③④⑥⑧

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科目：高中化学 来源： 题型：

I．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种烃X，经红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型．下列说法中错误的是

A．烃X的分子式为C₅H₄
B．分子中碳原子的化学环境有2种
C．具有2个三元环的X的同分异构体共2种（含本身）
D．X分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键
II．分子式为C₆H₁₂O的醛应有

A．5种B．6种 C．8种 D．9种
III．现有A、B两种有机化合物，已知：
①它们的分子中含有相同数目的碳原子和氧原子，B可以看成A中一个氢原子被氨基取代得到；
②它们的分子中氢元素的质量分数相同，相对分子质量都不超过170，A中碳元素的质量分数为72.00%；
③它们都是一取代苯，分子中都没有甲基，都有一个羧基．
请按要求填空：
（1）A、B的分子中氢元素的质量分数都是

；
（2）A的结构简式是

；
（3）A有一同分异构体C是对位二取代苯，能发生银镜反应也能与金属钠反应，但官能团不直接与苯环相连，C的结构简式是

；
（4）B有一同分异构体D是苯环上的一硝基化合物，其苯环和侧链上的一溴代物各有两种，D的结构简式是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，因该物质具有“绿色”、选择性高、活性强等特点受到人们关注．
（1）高锰酸钾制备方法之一为：
①在一定温度下，将氯气通入KOH溶液中制得含有次氯酸钾的溶液；
②在剧烈搅拌条件下，将Fe（NO₃）₃分批加入次氯酸钾溶液中，控制反应温度，以免次氯酸钾分解；
③加KOH至饱和，使K₂FeO₄充分析出，再经纯化得产品，其纯度在95%以上．
请回答下列问题：
①氯碱工业中制备氯气的化学方程式是

；
②温度过高会导致次氯酸钾自身分解生成两种化合物，产物之一是氯酸钾（KClO₃），另一种产物应该是

（写化学式）．
③制备过程有一步反应如下，请配平方程式（将计量数填入横线里）：

Fe（OH）₃+

ClO^-+

OH^-═

FeO

Cl^-+

H₂0
④若要制备200g纯度为99%的K₂FeO₄产品，则需要氯化钠的质量至少为多少？（体现计算过程）
（2）为探究高铁酸钾的某种性质，进行如下两种实验：
实验一：将适量K₂FeO₄分别溶解于pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成Fe

浓度为1.0mmol?L^-1 （1mmol?L^-1=1×10^-3mol?L^-1）的试样，分别静置800min，考查初始pH不同的水溶液对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图1．
实验二：将适量K₂FeO₄溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成Fe

浓度为1.0mmol?L^-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，考查不同温度对K₂FeO₄某种性质的影响，结果见图2．

①实验一的目的是

；
②实验二可得出的结论是

；
③高铁酸钾在水中的反应为：4Fe

+10H₂O?Fe（OH）+8OH^-+3O₂↑
由图l可知，800min时，初始pH=11.50的溶液中，高铁酸钾的最终浓度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄?xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol?L^-1的KMnO₄溶液滴定．试回答：

（1）滴定时所发生反应的化学方程式为

（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为

请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第一步难

图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是

mL．图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）

．
A．是amL B．是（25-a）mL
C．一定大于amL D．一定大于（25-a）mL
（3）实验中，标准液KMnO₄溶液应装在

式滴定管中．若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会

（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由

色变为

色；
（4）在滴定过程中若用amol?L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为

mol?L^-1；
（5）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200g，加适量水完全溶解，然后用0.02000mol?L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图Ⅲ所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：

（1）甲同学欲比较N、C、Si的非金属性强弱，设计了图1所示的实验装置，其设计的依据是

；但该装置存在缺陷，请指出

．
（2）乙同学设计了如图2装置验证元素性质递变规律．A、B、C处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．乙同学可能观察到的现象A．

；B．

；C．

．从环保角度考虑，该装置有明显不足，请指出提出改进建议

．

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