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    向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现．若用过量的CO气体在高温下还原相同质量的此混合物，则固体的质量减少了（　　）
    A、6.4gB、4.8gC、2.4gD、1.6g
    分析：向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，且二者物质的量之比为2：1，根据氯离子守恒计算n（FeCl2），再根据Fe元素守恒计算n（Fe2O3），混合物用过量的CO发生反应：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，固体减少质量等于Fe2O3中氧元素的质量．
    解答：解：向一定质量的Cu和Fe2O3的混合物中加入300mL 2mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后，无血红色出现，溶液中没有铁离子，发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，最终溶液中溶质为FeCl2、CuCl2，且二者物质的量之比为2：1，
    根据氯离子守恒：2n（FeCl2）+
    1
    2
    n（FeCl2）×2=0.3L×2mol/L，解得n（FeCl2）=0.2mol，根据Fe元素守恒可知n（Fe2O3）=0.1mol，
    混合物用过量的CO发生反应：Fe2O3+3CO
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2，固体减少质量等于Fe2O3中氧元素的质量，故固体减少质量=0.1mol×3×16g/mol=4.8g，
    故选B．
    点评：本题考查混合物计算，明确发生的反应是解题关键，注意根据方程式确定溶液中氯化亚铁、氯化铜的物质的量关系，注意守恒思想的应用，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?沈阳二模）已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图1所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）．A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素．常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基．

    请回答下列问题：
    （1）D跟G反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （2）F中一定含有的官能团名称
    羟基
    羟基
    ．
    （3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式．
    ①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称．
    ②向装置中鼓入空气的目的是
    将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中
    将A分解产生的水蒸气送入盛有浓硫酸的洗气瓶中
    ；丙装置中药品的名称是
    无水硫酸铜
    无水硫酸铜
    ，实验时，该药品未见明显变化，证明
    A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收
    A分解产生的水蒸气全部被浓硫酸吸收
    ．
    ③如何判断A已完全分解？
    连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全
    连续两次加热、鼓气、冷却，称量甲装置的质量，质量差不超过0.1 g，证明A分解完全
    ．
    ④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0g变为6.0g，装置乙增重0.9g．写出A的化学式（表示为碱式盐）：
    Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2
    Cu3（OH）4CO3或CuCO3?2Cu（OH）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知B是一种由三种短周期（各位于不同周期）元素组成的正盐，该盐在常用锌锰干电池中做电解质；Y在常温下为液态，E的相对分子质量比D大16，它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为
     
    ；F与Cu反应的离子方程式为_
     
    ；
    （2）C可与过量的Cl2 反应生成HCl和物质A，A可发生水解反应生成NH3和HClO，则C与过量Cl2反应的化学方程式为
     
    ，反应中的还原剂为
     
    ；精英家教网
    （3）D气体和CO都是汽车尾气的主要成分，降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：
    2D（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．若在一定温度下，将1.4mol D、1.2mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图所示．
    ①该反应的化学平衡常数为 K=
     
    ；
    ②若保持温度不变，20min 时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将
     
     移动（填“向左”、“向右”或“不”）
    ③20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图所示的变化，则改变的条件可能是
     
    （填序号）；
    a．缩小容器体积   b．增加CO2 的量    c．升高温度   d．加入催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外活动小组为探究氮化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．精英家教网
    按如图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置．片刻后可观察到F中Cu片慢慢溶解．请回答下列问题：
    （1）A中制取气体时只使用一种药品，它可以是
     
    （填字母）；
    a．NH4HCO3固体  b．NH4C1固体  C．NaHCO3固体d．浓氨水
    在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有
     
    （填字母）．
    a．烧瓶  b．试管  c．烧杯d．锥形瓶  e．酒精灯
    （2）E装置可防止F中溶液倒吸进入D，请在图中画出装置E中的导气管．
    （3）写出C中发生反应的化学方程式
     
    ，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是
     
    ．
    （4）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的
     
    （填字母）使Cu片溶解的质量增多．
    a．Na2 CO3    b．NaCl    c．CuSO4    d．H2SO4
    （5）指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷，改进建议为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表中第四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列），根据要求回答下列各小题：

    K

    Ca

    Sc

    Ti

    V

    Cr

    Mn

    Fe

    Co

    Ni

    Cu

    Zn

    Ga

    Ge

    （1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有      （填元素名称）。

    （2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上十二种元素分别属于s区、d区和ds区，则属于s区的元素有        种，属于d区的元素有         种。

    （3）试比较：第一电离能I1(Cr)        I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；

    晶格能U(FeO)        U(NaCl)（FeO与NaCl的晶胞结构相似）。

    （4）钇钡铜氧是一种新型节能高温超导体，其晶胞结构如下图所示，研究发现，此高温超导体中的Cu元素有两种价态，分别为＋2价和＋3价，Y元素的化合价为＋3价，Ba元素的化合价为＋2价。

    ①该物质的化学式为：               。

    ②该物质中Cu2+与Cu3+的原子个数比为：               。

    （5）现有一种含钛的晶体，其组成为TiCl3?6H2O，晶体中Ti3+的配位数为6。为测定该晶体的化学式，进行了如下实验：取一定质量的该晶体（含0.01molTi3+）配成溶液，向其中滴入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，沉淀完全后过滤，经洗涤干燥后称量，质量为2.87g。试推断紫色晶体的化学式为                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件及部分产物已略去）。A为绿色粉末，含H、C、O、Cu四种元素。常温下，D为无色无味气体，B为黑色粉末，E分子结构中含有醛基。

    请回答下列问题：

    （1）D跟G反应的化学方程式                                                。

    （2）F中一定含有的官能团名称               。

    （3）某课外小组设计了下列实验装置，通过测定装置甲和乙中试剂的质量变化，探究A的化学式。

    ①为使数据准确，还需补充装置，请你在方框内绘出装置图并写出试剂名称。

    ②向装置中鼓入空气的目的是                         ；丙装置中药品的名称是           ，实验时，该药品未见明显变化，证明                            。

    ③如何判断A已完全分解？                                                 。

    ④实验测得出如下数据：A受热后完全分解，固体由8.0 g变为6.0 g，装置乙增重0.9 g。写出A的化学式（表示为碱式盐）：                                            。

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