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    4．过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸．难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取Ca02•8H2O沉淀（该反应是一个放热反应）．

    （1）仪器X的名称是分液漏斗．将如图1装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方法为将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱
    （2）仪器B的作用是防倒吸．
    （3）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （4）制取CaO2•8H2O一般在0～5℃的低温下进行，原因是低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快．生成CaO2•8H20的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
    （5）2.76g CaO2•8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．
    ①试确定60℃时CaO2•xH2O中x=2．
    ②该样品中CaO2的质量分数为26.09%．

    分析 （1）根据X的特征可知为分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中，利用气体热胀冷缩进行检验；
    （2）氨气极易溶于水，防止倒吸；
    （3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氧气；
    （4）低于O℃，液体易冻结，反应困难，温度过高，过氧化氢分解速率加快；
    CaCl2与H2O2、NH3、H2O反应生成CaO2•8H2O与NH4Cl；
    （5）①140℃时完全脱水，杂质受热不分解，结合样品总质量计算出结晶水的总质量、物质的量，从而得出样品中CaO2•8H2O物质的量，再根据60℃时固体的质量计算出失去结晶水的质量、物质的量，进而计算出CaO2•xH2O中的x；
    ②根据①计算出的样品中CaO2的物质的量，根据m=nM计算出其质量，再计算出样品中CaO2•8H2O的纯度．

    解答 解：（1）根据X的特征可知X为分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱，
    故答案为：分液漏斗；将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱；
    （2）A中产生的氨气极易溶于C中，B装置可以防倒吸，
    故答案为：防倒吸；
    （3）实验室中用氯化铵和氢氧化钙固体制取氧气，反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （4）由于低于0℃，液体易冻结，反应困难，而温度较高，过氧化氢分解速率加快，所以制取CaO2•8H2O一般在0℃～5℃的低温下进行；
    生成CaO2•8H20的化学方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O，
    故答案为：低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快；CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O；
    （5）①140℃时完全脱水，杂质受热不分解，则样品中CaO2•8H2O含有的结晶水的总质量为：2.76g-1.32g=1.44g，结晶水的物质的量为：$\frac{1.44g}{18g/mol}$=0.08mol，原样品中含有CaO2•8H2O的物质的量为：$\frac{0.08mol}{8}$=0.01mol，
    60℃时固体的质量为1.68g，失去结晶水的质量为：2.76g-1.68g=1.08g，失去结晶水的物质的量为：$\frac{1.08g}{18g/mol}$=0.06mol，故60℃时CaO2•xH2O中x=$\frac{0.08mol-0.6mol}{0.01mol}$=2，
    故答案为：2；
    ②根据①可知CaO2•8H2O的物质的量为0.01mol，则CaO2的物质的量也是0.01mol，其质量为：72g/mol×0.01mol=0.72g，样品中CaO2的纯度为：$\frac{0.72g}{2.76g}$×100%≈26.09%，
    故答案为：26.09%．

    点评 本题考查实验方案的设计、物质组成及含量测定计算，题目难度中等，充分考查学生的分析理解能力、知识迁移应用能力．

    练习册系列答案
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    9．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
    t/s0t1t2t3t4
    n（so3）/mol00.61.21.81.8
    A．反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1 mol•L-1•s-1
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    C．相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
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    16．下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是（　　）
    A．2H（g）+2X（g）═2HX（g）△H3＜0
    B．△H1=△H2+△H3
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    D．途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定

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    13．物质A（C5H8）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如图所示（部分反应条件略去）：

    已知：RCH2CH=CH2$→_{hv}^{Br_{2}}$RCHBrCH=CH2．请按要求回答下列问题：
    （1）反应①和③的反应类型分别是加成反应、取代反应．
    （2）B的分子式为C5H8O2；B形成高聚物的结构简式为．
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    （5）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯．写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：
    ①环状  ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子  ③不含立体结构．

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    14．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料，二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25℃、1.01×105Pa测定）：
    ①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.52kJ/mol
    ②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
    ④CH3OH（l）?CO （g）+2H2（g）△H=+90.1kJ/mol
    请回答下列问题：
    （1）写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?2CO2（g）+6H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
    （2）200℃时反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$．
    （3）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为A．
    A．容器内气体密度保持不变         B．气体的平均相对分子质量保持不变
    C．CO的体积分数保持不变          D．CO与H2的物质的量之比保持1：2不变
    （4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图1，2所示，

    ①你认为反应控制的最佳温度应为C．
    A．300～350℃B．350～400℃
    C．400～450℃D．450～500℃
    ②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势明显降低，而CO、H2体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，分析可能的原因是（用相应的化学方程式表示）可能发生另一种制氢反应为CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．
    （5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡；请在图4补充画出：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂，CO2的百分含量随时间变化图象．
    （6）一定条件下，如图3示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物），则阴极的电极反应式为．

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