Question

2．四氯化锡（SnCl₄）常用作有机合成的催化剂．熔融的金属锡与氯气反应生成SnCl₄，某兴趣小组选用如图装置制备少量SnCl₄（夹持装置略）

已知：
①金属锡易与氯气、氧气反应，锡的熔点231℃
②四氯化锡是无色液体，熔点-33℃，沸点114℃
③常温下，SnCl₄遇水会发生剧烈反应
（1）试剂A的名称是饱和食盐水
（2）按气流方向各装置的连接顺序为（用仪器接口字母表示）：a→d→e→f→g→b→c→i→j→h
（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）试验时先点燃Ⅰ处酒精灯（填写“Ⅰ”或“Ⅳ”）目的是产生氯气，排出装置中的氧气，防止锡与氧气反应
（5）装置V的作用为防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ，同时除去剩余的氯气．

Answer 1

分析 SnCl₄极易水解，反应应在无水环境下进行进行，Ⅰ中发生反应：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，Ⅲ中试剂A为饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在Ⅳ反应生成SnCl₄，未反应的氯气，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止加入Ⅵ中使产物水解，以此解答该题．

解答 解：SnCl₄极易水解，反应应在无水环境下进行进行，Ⅰ中发生反应：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由于盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl及水蒸气，Ⅲ中试剂A为饱和食盐水除去HCl，可以降低氯气的溶解，浓硫酸吸收水蒸气，干燥氯气，氯气与Sn在Ⅳ反应生成SnCl₄，未反应的氯气，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，干燥管中氯化钙吸收水蒸气，防止加入Ⅵ中使产物水解，
（1）氯气中混有氯化氢，应用饱和食盐水除去，则A为饱和食盐水，故答案为：饱和食盐水；
（2）Ⅰ中发生反应生成氯气，经过Ⅲ装置分别除去氯化氢、水蒸气，在Ⅳ中进行反应生成四氯化锡，经冷凝、回流，在Ⅵ中收集产物，最后连接干燥管，防止水解，则连接顺序为a→d→e→f→g→b→c→i→j→h，
故答案为：d→e→f→g→b→c→i→j；
（3）Ⅰ中发生反应：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案为：MnO₂+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（4）因金属锡易与氯气、氧气反应，反应时应先生成氯气，将氧气排出，则应点燃Ⅰ处酒精灯，
故答案为：Ⅰ；产生氯气，排出装置中的氧气，防止锡与氧气反应；
（5）因常温下，SnCl₄遇水会发生剧烈反应，则Ⅴ可防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ，同时除去剩余的氯气，防止污染空气，
故答案为：防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ，同时除去剩余的氯气．

点评 本题考查制备实验方案设计、对原理与装置的分析评价、物质检验方案设计等，注意阅读题目获取信息并迁移运用，难度中等．