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    15．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，单质硅是良好的半导体材料
    B．水泥、玻璃、水晶饰物都硅酸盐制品
    C．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O•CaO•6SiO2
    D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等的原料

    分析 A、硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中的大部分岩石，硅是构成一些岩石和矿物的基本元素；
    B、水晶的主要成分是二氧化硅；
    C、玻璃的成分判断；
    D、硅酸钠与酸反应制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，阻隔木材与空气中氧气的直接接触．

    解答 解：A、硅是亲氧元素，在自然界中它总是和氧相互化合的，硅的氧化物和硅酸盐构成了地壳中的大部分岩石，硅是构成一些岩石和矿物的基本元素，单质硅是良好的半导体材料，故A正确；
    B、水泥、玻璃是硅酸盐产品，水晶的主要成分是二氧化硅，故B错误；
    C、玻璃是混合物不是氧化物，主要是硅酸钠、硅酸钙、石英的混合物，成分可用氧化物的形式表示为Na2O•CaO•6SiO2，故C错误；
    D、硅酸钠与酸反应生成硅酸，可以制备硅胶，硅酸钠溶液是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料，故D正确，
    故选AD．

    点评 本题考查硅及硅的化合物，难度不大，注意陶瓷、水泥、玻璃是硅酸盐产品．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温常压时，下列叙述不正确的是（　　）
    A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）
    B．pH=5的①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液③盐酸溶液中由水电离出的c（H+）：①＞②＞③
    C．等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
    D．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液pH=a，0.01mol•L-1的CH3COOH溶液pH=b，则b＜a+1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关电子排布图的表述正确的是（　　）
    A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布
    B．此图错误，违背了泡利原理
    C．表示基态N原子的价电子排布
    D．表示处于激发态的B的电子排布图

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有A、B、C三种烃某球棍模型如图：

    （1）A的空间构型为正四面体；C的名称为乙烷
    （2）下列能鉴别A和B的试剂是bd（填序号）
    a．稀硫酸 b．溴的四氯化碳溶液 c．水 d．酸性高锰酸钾溶液
    （3）若以B为主要原料合成乙酸，其合成线路如图所示

    ①乙酸中的官能团名称为羧基
    ②反应Ⅱ的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，其反应类型为氧化反应
    （4）工业上以B为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该化合物的结构简式为
    （5）在120℃、1.01×105Pa时，A、B、C三种烃分别和足量的氧气充分燃烧，相同条件下测得反应前后总体积没有发生变化的是AB（填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．高中化学教材介绍了钠、镁、铝、铁、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知识，是学习研究其它化学知识的载体．
    （1）从以上元素中选择，在自然界中有游离态存在的除铁、硫外还有N元素（填元素符号）．
    （2）离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料．一容器被离子交换膜分成左右两部分，如图所示．若该交换膜为阳离子交换膜（只允许阳离子自由通过），左边充满盐酸酸化的H2O2溶液，右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液（足量），一段时间后可观察到右边的现象为溶液由浅绿色变红色，左边发生反应的离子方程式：2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+；；
    若该交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子自由通过），左边充满含2molNH4Al（SO4）2的溶液，右边充满含3molBa（OH）2的溶液，当有2molSO42-通过交换膜时（若反应迅速完全），则左右两室沉淀的物质的量之比为2：3．
    （3）某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质，利用相关工艺可进行提纯与综合利用．通入一定量的N2后，在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物，然后降温至80℃，分别得到不同状态的两类物质a和b．（注：石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃．）
    ①若a与过量的NaOH溶液反应，可得两种盐，其中一种盐的水溶液具有粘合性，化学反应方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
    ②若b与过量的NaOH溶液充分反应后，过滤，所得滤液中阴离子有Cl-、OH-、AlO2-；然后向滤液中继续加适量乙酸乙酯并加热可得沉淀，写出生成沉淀的离子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3↓+CH3COO-+CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氮化硅（Si3N4）是高温结构陶瓷，具有优良的性能，人们常常利用它来制造轴承、气轮叶片、永久性模具等机械构件．设计的合成氮化硅工艺流程如下：

    （1）①电弧炉中发生的主要化学反应方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（粗硅）+2CO↑．
    ②用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为：SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑，碳化硅俗称金刚砂，具有金刚石结构．
    （2）在流化床反应的产物中，SiCl4大约占85%，还有Cl2等，有关物质沸点数据如下表：
    物质SiSiCl4Cl2
    沸点/℃235557.6-34.1
    提纯SiCl4的主要工艺操作依次是沉降、冷凝，其中温度最好控制在C（填字母）．
    A．略小于-34.1℃B．大于57.6℃C．略小于57.6℃D．-34.1℃
    （3）①粉末状Si3N4遇水能生成刺激性气味，常用于做制冷剂的气体和一种难溶性的酸，该反应的化学方程式是Si3N4+9H2O=4NH3↑+3H2SiO3↓．
    ②该合成氨化硅工艺流程中涉及的主要反应属于氧化还原反应的有2个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某科研单位利用石油裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：
    （1）该流程第Ⅰ步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）．该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{c（CO）{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）c（{H}_{2}O）}$．
    （2）此流程的第Ⅱ步反应的平衡常数随温度的变化如表：
    温度/℃300500830
    平衡常数K1291
    ①从上表分析推断，该反应是△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②在500℃时，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.010mol/L-1，在该条件下，反应达到平衡时，CO的转化率为75%．
    ③如图3表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件可能是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出两种）． 

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关于钠的说法中正确的是（　　）
    A．钠是银白色、有一定延展性的金属，硬度很大
    B．将钠放在石棉网用酒精灯加热，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
    C．金属钠在空气中燃烧，因氧气浓度低，生成氧化钠
    D．钠保存在煤油中，也可保存在CCl4中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：C（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
    B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：C（NH4+ ）=C（Cl-）
    C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：C（Na+）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（OH-）
    D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：C（Na+）＞C（NO3-）

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