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    实验室中存放试剂的下列方法，不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

    A．浓硫酸贮存在带橡胶塞的细口瓶中　　

    B．液溴贮存于玻璃瓶中且加少量水

    C．氢氧化钠溶液保存在带橡胶塞的玻璃瓶中

    D．玻璃、陶瓷容器均不能贮存氢氟酸

    A 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
    ①CS2+3Cl2 
    95～100℃
    CCl4+S2Cl2；
    ②2S+Cl2
    111～140
    S2Cl2．
    已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：
    物质 S CS2 CCl4 S2Cl2
    沸点/℃ 445 47 77 137
    熔点/℃ 113 -109 -23 -77
    （1）利用如图装置（部分夹持仪器已略去）来制备S2Cl2，反应原理是
    ①
    ①
    （填写数字序号）．
    （2）A中反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
     Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；C中存放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．
    （3）D装置中冷凝管的作用是
    冷凝回流、导气
    冷凝回流、导气
    ；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （4）S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是
    ．
    （5）S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是
    2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑
    2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究硫及其化合物性质有重要意义．
    （1）Cu2S在高温条件下发生如下反应：
    2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ?mol-1．
    当该反应有0.2mol SO2生成时，反应释放出的热量为
    77.3
    77.3
    kJ．
    （2）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．
    向2L的容器中充入2mol SO2、1mol O2，SO2的平衡转化率与温度的关系如图所示．
    T1温度下，反应进行到状态D时，v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
    温度为T1时，反应的平衡常数K=
    1620
    1620
    ．
    若在T3温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q1．此时再向容器中加入2mol SO2、1mol O2并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q2．则下列说法正确的是
    c
    c
    ．（填序号字母）
    a．容器的压强增大原来的两倍
    b．Q2一定等于Q1
    c．新平衡时SO2的转化率一定大于80%
    d．T3时的平衡常数大于T1时的平衡常数
    （3）为了验证SO2既具有还原性还具有酸性氧化物的性质，下列试剂中能选取的合适实验试剂依次是
    d
    d
    、
    b
    b
    （填序号字母）．
    a．品红溶液   b．澄清的石灰水   c．烧碱溶液   d．溴水
    （4）实验室存放的Na2SO3溶液容易变质，请完成下列检验该Na2SO3溶液是否变质的实验报告：
    ①步骤一：用试管取适量的待测溶液；
    ②步骤二：向所取溶液中
    加入用盐酸酸化的BaCl2溶液
    加入用盐酸酸化的BaCl2溶液
    ；
    ③实验现象及对应结论：
    若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质
    若出现白色沉淀，则Na2SO3溶液变质，若不出现白色沉淀，则Na2SO3溶液未变质
    ．

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    科目：高中化学 来源：北京市东城区2011届高三一模理综化学试题 题型：058

    S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：①CS2＋3Cl2CCl4＋S2Cl2；②2S＋Cl2S2Cl2．已知：S2Cl2易与水反应；下表是几种物质的熔沸点：

    (1)利用下图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是________(填写数字序号)．

    (2)A中反应的离子方程式是________；C中存放的试剂是________．

    (3)D装置中冷凝管的作用是________________；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________．

    (4)S2Cl2分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，该分子的电子式是________．

    (5)S2Cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是________．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省惠州市高三第三次调研考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    Na2SO3在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na2SO3有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na2SO3固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

    （1）在碱性溶液中Br2和Na2SO3反应的离子方程式                                  。

    （2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO32-、SO42-和Br-的实验报告，请完成未填完的部分。

    限选试剂：2 mol·L-1HCl；1 mol·L-1 H2SO4；l mol·L-1BaCl2；l mol·L-1Ba(NO3)2；1 mol·L-1 KMnO4、CCl4；新制饱和氯水；品红溶液。

    编号

    实验操作

    预期现象和结论

    步骤①

     

    取少量待测液加入试管中，加入过量2mol·L-1HCl，再滴加适量1  mol·L-1BaCl2 溶液。

    有白色沉淀生成，证明待测液中含有、SO42- 。

    步骤②

     

     

     

     

     

    步骤③

     

     

     

     

     

    （3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至终点。反应离子方程式为：

    重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23  S 32  O 16)

    ①计算样品中Na2SO3的质量分数为                 。（结果保留3位有效数字）

    ②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，会导致测定结果     。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

    ③
     
        

                  I                          II                  III

    ①             ；②              ；   ③                ；④              ；

    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有              。（填仪器序号）

    （3）分离碘水中的碘应先选择装置      （填装置序号） 进行操作A，再选装置进行           操作。进行操作A时，需在碘水中加一试剂，在选择试剂时，下列性质你认为哪些性质是必需的：                  (填序号)。

    ①常温下为液态  ②I2在其中溶解程度大  ③与水互溶程度小  ④密度要比水大

    （4）学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，现欲用此硫酸配制配制成浓度为0.50mol·L－1的稀硫酸100mL。

    ①所需仪器除烧杯、量筒玻棒外还需 ____________、 __________。

    ②所取浓硫酸的体积为____________mL。

    ③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是              

    A．  移液时洗涤烧杯2-3次，将洗涤液倒入容量瓶中

    B．   定容时俯视

    C．  定容时仰视

    D．   颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

    （4）若操作全部正确，最后所得的溶液应存放在试剂瓶中， 并贴上标签，请你帮助写一张标签(如右图)。

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