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    2．吸氧腐蚀的实质是铁在水的存在下被氧气氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀．发生吸氧腐蚀的正极反应是O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应是Fe-2e-=Fe2+．

    分析 当钢铁表面的水膜呈弱酸性或中性时，钢和碳形成原电池，铁做负极，碳做正极，氧气在正极上放电，据此分析．

    解答 解：当钢铁表面的水膜呈弱酸性或中性时，钢和碳形成原电池，铁做负极，碳做正极，氧气在正极上放电，即吸氧腐蚀的实质是铁在水膜的存在下被氧气氧化，这种腐蚀过程是因为吸收了氧气而铁被腐蚀的过程，即铁在负极失去电子，电极反应为Fe-2e-=Fe2+，正极上吸收的氧气放电，正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：水；氧气；氧气；O2+4e-+2H2O=4OH-；Fe-2e-=Fe2+．

    点评 本题考查了钢铁的吸氧腐蚀，难度不大，应注意的是钢铁发生吸氧腐蚀的条件是水膜呈弱酸性或中性．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol－1（条件为使用催化剂）

    已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol－1

    C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－1

    则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。

    （2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/10－4 mol/L

    10.0

    4.50

    c1

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/10－3 mol/L

    3.60

    3.05

    c2

    2.75

    2.70

    2.70

    则c2合理的数值为 （填字母标号）。

    A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

    （3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    i

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    ii

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    iii

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

    ① a、b、c按从大到小的顺序排序为 。

    ② 根据图象可以判断该反应为 反应（填吸热或放热）。

    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

    ① 负极的电极反应式为 。

    ② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定温度下，在2L密闭容器中加入4.0molA和6.0molB，发生如下可逆反应：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g）．反应10 min后达到平衡，此时D的浓度为0.5molL-1．下列说法正确的是（　　）
    A．前10min反应的平均速率v（C）=0.1 mol/（L•min）
    B．反应达到平衡时B的平衡浓度是1.5 mol•L-1
    C．恒温下，将反应容器体积压缩为原来的一半，则D的平衡浓度小于1.0 mol•L-1
    D．10 min后在容器中加入A，重新建立平衡时A的转化率一定大于50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料．0.25mol N2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是（　　）
    A．$\frac{1}{2}$N2H4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═$\frac{1}{2}$N2（g）+H2O（l）△H=-267 kJ•mol-1
    B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-133.5 kJ•mol-1
    C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+534 kJ•mol-1
    D．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有（1）氧气；（2）空气；（3）碱式碳酸铜；（4）氯酸钾；（5）硫；（6）水；（7）氧化镁；（8）氯化钠；（9）CO；（10）SO2；（11）氨水；（12）Mn2O7；（13）Cu2SO4•5H2O等物质，
    其中属于混合物的有（2）（11），属于单质的是（1）（5）；属于金属氧化物的有（7）（12）；属于盐的有（3）（4）（8）（13）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，平衡时生成1.5molZ．下列说法不正确的是（　　）
    A．增大压强或降低温度，平衡常数K都增大
    B．其它条件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡状态
    C．平衡时，平衡常数K=36a（mol/L）-1
    D．某时刻X、Y、Z物质的量分别是0.3mol，1mol和1.1mol，反应正向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．含有如图结构片段的蛋白质在胃中水解时，不可能产生的氨基酸是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．某含C、H、O三种元素的未知物A，经燃烧分析实验测定该未知物碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%
    （1）试求该有机物的实验式；
    （2）若有机物的相对分子质量为46，求该有机物分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则95℃时水的电离平衡曲线应为B（填“A”或“B”）．请简述判断的理由水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c（H+）、c（OH-）小．
    （2）在25℃时，0.01mol/L的NaOH溶液的PH为12；PH为11的Ba（OH）2溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度为5×10-4mol/L．
    （3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10：1．
    （4）在95℃时，纯水的PH为6，此温度下将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液为中性，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为1：10．

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