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    1．从海水中提取镁，可按照如下步骤进行：
    ①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；
    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将所得产物熔融后电解．关于提取镁，
    下列说法不正确的是（　　）
    A．此法的优点之一是原料丰富
    B．进行①②③步操作的目的是从海水中富集氯化镁
    C．第④步电解时会产生氯气
    D．以上过程中涉及的反应有分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应

    分析 A、贝壳和海水资源丰富；
    B、海水提取镁是先沉淀镁离子，在溶解生成氯化镁溶液，一定条件下得到氯化镁固体；
    C、电解熔融的氯化镁阴极生成金属镁；
    D、根据提取过程中的化学反应分析判断．

    解答 解：A、贝壳和海水是海水中提取镁的主要原料，自然界中来源丰富廉价，故A正确；
    B、①把贝壳制成石灰乳用于沉淀镁离子；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物氢氧化镁；③将沉淀物氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物得到氯化镁，故B正确；
    C、第④步电解熔融的氯化镁，阴极产生镁，阳极生成氯气，故C正确；
    D、以上提取镁的过程中涉及化合反应为贝壳制成石灰乳利用的氧化钙和水反应生成氢氧化钙、分解反应为贝壳分解生成氧化钙和水，氯化镁电解生成氯气和镁；复分解反应是氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀溶于盐酸反应，无置换反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了海水提取镁的工艺流程，主要考查过程中的化学反应特征，物质性质和反应类型的判断是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
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    B．标准状态下，22.4L的苯的分子数为NA
    C．通常状态下，1.7g的NH3中含有中子数为NA
    D．23gNa放入水中反应后共失去电子2NA

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    （1）在苯酚钠中通入少量的CO2：
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    （4）HOOC-COOH与乙二醇反应生成环酯：HOOC-COOH+HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    16．透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶，制备它的一种方法中含有下列三种物质：

    请填写下列空白：
    （1）甲中不含氧原子的官能团是碳碳双键（或）；下列试剂能与甲反应而褪色的是AC（填标号）
    A．Br2/CCl4溶液    B．石蕊溶液   C．酸性KMnO4溶液    D．甲基橙
    （2）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$ A $\stackrel{一定条件}{→}$ B $→_{170℃}^{浓硫酸}$ C $\stackrel{试剂X}{→}$ D $→_{△}^{NaOH溶液}$ 乙
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    （3）1mol丙最多和4molH2发生加成反应．丙在一定条件下会发生加聚反应，请写出化学方程式．

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    6．如图所示的装置中，有关说法不正确的是（　　）
    A．该装置实现化学能转变为电能
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    13．甲、乙、丙、丁4种物质分别含有2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出的两种阴离子，下列推断合理的是（　　）
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