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    15．NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的戊烷含有分子数为0.5NA
    B．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA
    C．1mol甘氨酸（α-氨基乙酸）分子中存在9NA对共用电子
    D．1L0.1mol/L的苯酚分子数为0.1NA

    分析 A、标况下戊烷为液态；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2；
    C、甘氨酸中含10对共用电子对；
    D、苯酚显弱酸性，能微弱电离．

    解答 解：A、标况下戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含3mol原子即3NA个，故B正确；
    C、1个甘氨酸 含有8个单键，1个双键，所以分子中存在10对共用电子，故C错误；
    D、苯酚显弱酸性，能微弱电离，故溶液中的苯酚分子数小于0.1NA个，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有A、B、C、D四种元素的离子A+、B2+、C-、D2-，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（　　）
    A．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
    B．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素
    C．原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞D
    D．离子半径由大到小的顺序是、B2+＞A+＞C-＞D2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
    B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
    C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向正反应方向移动
    D．对于反应A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0达平衡后，温度降低，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）请将合适的序号填写在横线上，下同．
    ①金刚石与石墨 ②D与T ③16O2与17O2 ④H2O与H2O2 ⑤乙酸（CH3COOH）与甲酸甲酯（HCOOCH2） ⑥CH4与CH3CH2CH3
    属于同素异形体的是：①； 属于同位素的是：②； 属于同分异构体的是：⑤属于同系物的是：⑥；
    （2）以下几种物质：①NaCl晶体 ②金刚石 ③干冰 ④NaOH固体
    属于分子晶体的是③，熔化时只破坏共价键的是②．
    （3）30g葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧生成CO2和液态水，放出467.3kJ热量，请写出该反应的热化学方程式C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-2803.8kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）△H=a KJ/mol，反应时间与C%（产物C的体积分数）函数关系如图13所示．

    （1）据上述信息试比较下列大小关系：P1＞ P2，T1＜T2，△H＜0，△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），图丙中使用催化剂的是甲反应线．
    （2）该反应在低温（填“高温”或“低温”）下能自发进行．
    （3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：

    请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，能 （填“能”或“不能”），其原因是平衡在不同温度下建立．
    （4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，求m：n的值为1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：．下列关于有机物（除草剂，俗称稗草烯）的说法不正确的是（　　）
    A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．在足量NaOH溶液中充分水解，可生成羧酸钠
    C．可用与Cl2在光照条件下通过取代反应获得较纯的该物质
    D．在一定条件下可发生聚合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如下：

    已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2      FeS+2HCl═FeCl2+H2S↑   
    （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在坩埚（填仪器名称）中焙烧．
    （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入如图所示装置中检验它们的性质．该实验证明SO2具有漂白性和氧化性．

    （3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．
     
    ①装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
    ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→g→h→e→f→b．
    ③装置连接好后，在装药品前，需检验装置的气密性，具体方法是关闭分液漏斗的活塞，将导管插入水中，微热圆底烧瓶，若导管末端产生气泡，停止加热，导管中有一段水柱形成，说明装置不漏气．
    ④向滤液A中通入Cl2，某同学取通入C12后的溶液滴加KSCN溶液，用来证明Cl2的氧化性比Fe3+强的结论．该实验设计是否合理否（填“是”或“否”），请用简要文字解释你的理由在通氯气前滤液A中就可能含有Fe3+，无法确定Fe3+一定是Fe2+被Cl2氧化得来的．
    （4）若使用20 g黄铜矿粉末可制得8 gFe2O3（铁红），则该黄铜矿中含CuFeS2的质量分数是92%（假设各步反应均完全进行且过程中无额外物质损耗）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现棕黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．

    试回答下列问题：已知：2Fe+3Cl2═2FeCl3
    （1）A是Fe，C是FeCl3．
    （2）B的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是有白色沉淀，在空气中被空气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    （3）反应①的化学方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．1838年李比希提出了“基团”的定义，从此，有机化学中“基团”概念就确定了，下列有机基团的表达式不正确的是（　　）
    A．甲基-CH3B．羟基-OH-C．醛基-CHOD．羧基-COOH

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