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    铁与过量的稀硝酸和少量的稀硝酸怎么反应．
    考点：铁的化学性质,硝酸的化学性质
    专题：元素及其化合物
    分析：Fe属于变价金属，Fe和硝酸反应是生成硝酸铁，Fe和三价铁离子反应生成亚铁离子，据此分析解答．
    解答： 解：Fe属于变价金属，硝酸具有强氧化性，Fe和硝酸反应是生成硝酸铁，Fe和三价铁离子反应生成亚铁离子，所以如果硝酸过量，则铁和硝酸反应生成Fe（NO3）3，反应方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，如果Fe过量，铁和硝酸反应生成的硝酸铁再和Fe反应生成Fe（NO3）2，反应方程式为Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，
    答：如果硝酸过量，则铁和硝酸反应生成Fe（NO3）3，反应方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，如果Fe过量，铁和硝酸反应生成的硝酸铁再和Fe反应生成Fe（NO3）2，反应方程式为Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2．
    点评：本题考查铁和硝酸的反应，反应物的量不同导致其产物不同，明确物质的性质是解本题关键，有些反应还与反应物的浓度、反应条件有关，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验装置和实验方案．
    Ⅰ．探究该合金的某些性质
    （1）取ag合金粉末放入蒸馏烧瓶中，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是
     
    ．
    （2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式
     
    、
     
    ．
    （3）反应一段时间后，B中的现象为
     
    ．
    Ⅱ．测定样品中碳的质量分数
    （4）装置C的作用
     
    ，装置D的作用
     
    ．
    （5）反应结束后，若U形管E增重mg，则合金中碳的质量分数为
     
    （用含m和a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    熟练使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求．回答以下问题：
    （1）在仪器：a．分液漏斗；b．试剂瓶； c．集气瓶；d．滴定管；e．容量瓶；f．量筒；g．托盘天平，其中标有“0”刻度的是
     
    （填序号）．
    （2）“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺．在下列仪器中，没有用“磨砂”工艺处理的有
     
    （填序号）
    a．试管； b．分液漏斗；c．带胶头滴管的试剂瓶（滴瓶）；d．集气瓶；e．酸式滴定管；f．碱式滴定管
    （3）如图一用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置（气密性已检查），可用于制取并收集NH3或HCl气体．可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊试液．请回答下列问题：
    ①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊试液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为
     
    ，制取该气体利用了B的性质有
     
    、
     
    ．通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满．若石蕊试液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为
     
    ；
    ②若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a→
     
    →
     
    →d（填接口代号）．
    （4）图二中的装置D是实验室制备CO2的简易装置图，用该装置制备CO2可起到随开随用、随关随停的效果．图二中的装置A、B、C也可起到相同效果的有
     
    （填写编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡的标志是（　　）
    A、C生成的速率和C分解的速率相等
    B、A、B、C的浓度相等
    C、单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩B
    D、A、B、C的分子数之比为1：3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A、在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯
    B、苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
    C、在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
    D、乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生酯化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时，向含有甲基橙试液的pH=2的硫酸中滴入等体积的pH=12的烧碱溶液，最后溶液出现颜色是（　　）
    A、橙色B、黄色C、红色D、紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下在一密闭容器中反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0  达平衡，当改变下列外界条件时，平衡将向哪个方向移动（填正反应方向、逆反应方向、不移动）：
    ①升高温度
     
    ；②降低压强
     
    ；③再通入一定量O2
     
    ，重新达平衡后，NO的转化率
     
    （填升高、降低、不变），O2转化率
     
    （填升高、降低、不变）；④恒容下通入惰性气体
     
    ；⑤加入催化剂
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，AgX、AgY、AgZ难溶于水，且Ksp（AgX）=1.8×10-10，Ksp（AgY）=1.0×10-12，Ksp（AgZ）=8.7×10-17．下列说法（均在25℃）错误的是（　　）
    A、三种饱和溶液中溶质的物质的量浓度的大小顺序为c（AgX）＞c（AgY）＞c（AgZ）
    B、若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y-）减少
    C、若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y-的物质的量浓度为1.0×10-2mol?L-1
    D、往C选项的溶液中加入1 mL 0.1mol?L-1的NaZ溶液，能生成AgZ沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A、当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
    B、已知C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ?mol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ?mol-1
    C、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    D、反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

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