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    16．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X元素为（　　）
    A．NeB．SiC．ND．P

    分析 2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X2O5的物质的量为$\frac{0.1mol}{5}$=0.02mol，其摩尔质量为$\frac{2.16g}{0.02mol}$=108g/mol，结合相对分子质量的计算判断元素．

    解答 解：2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X2O5的物质的量为$\frac{0.1mol}{5}$=0.02mol，其摩尔质量为$\frac{2.16g}{0.02mol}$=108g/mol，
    X的相对原子质量为$\frac{108-16×5}{2}$=14，
    则X为N元素，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握物质的构成及物质的量为中心的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{②}$$\underset{\stackrel{NaOH溶液}{→}}{③}$$\underset{\stackrel{\;}{→}}{④}$$→_{⑤}^{过滤}$滤液$\underset{\stackrel{\;}{→}}{⑥}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
    步骤②中应加入的试剂是BaCl2溶液，步骤⑥中应加入的试剂是盐酸溶液，步骤⑦中的蒸发结晶应该在蒸发皿中（答仪器名称）加热至有大量晶体出现，只剩余少量溶液时移走酒精灯，第④步中相关的离子方程式是Ca2++CO32-=CaCO3，Ba2++CO32-=BaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g），△H＞0，当反应达到平衡时，下列能提高COCl2转化率的措施是（　　）
    ①升温   ②增加CO的浓度   ③减压   ④加催化剂．
    A．②④B．①③C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在一定条件下，A、B、C、D、E物质相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物略），其中A、B、C为单质．若A为金属，B、C常温下均为气体，D为黑色晶体，则：
    （1）这五种物质的化学式为：A为Fe，B为O2，C为H2，D为Fe3O4，E为H2O；
    （2）A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于阿伏伽德罗常数的叙述不正确的是（　　）
    A．阿伏伽德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数
    B．微粒的数目与物质的量成正比
    C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数
    D．1mol O2中的分子数为NA，而原子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-═H2O
    B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化工生产中用烷烃和氧气或水蒸气反应可得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨．对甲烷而言，有以下两个主要反应：
    ①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）；△H1=-36kJ•mol-1
    ②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ•mol-1
    （1）反应②中参加反应的CH4（g）与H2O（g）的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成的CO（g）与H2（g）的总能量．
    （2）若氧气和水蒸气的混合气体中氧气的物质的量分数为x，请填写下列空白．
    序号x（O2）与O2反应的
    （Q1/kJ）    		与H2O反应的
    （Q2/kJ）    		总反应的
    （Q3/kJ）
    I0.2-18
    Ⅱ-36+72

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．Ag+、NO3-、Cl-、K+B．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
    C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．K+、Ba2+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O）具有较强的还原性，放置在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液进行滴定．该反应的化学方程式如下：C6H8O+I2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$C6H6O+2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：
    取10mL 6mol•L-1维生素C，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中，加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol•L-1的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不褪为止，共消耗21.00mLI2溶液．
    （1）为何加入的维生素C稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用
    （2）计算样品中维生素C的质量分数．

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