100 g炭粉燃烧所得气体中.CO占.CO2占.且C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH＝-110.35 kJ·mol-1.CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ΔH＝-282.57 kJ·mol-1.与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是 ( ).A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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100 g炭粉燃烧所得气体中，CO占、CO2占，且C(s)＋O2(g)=CO(g)　ΔH＝－110.35 kJ·mol－1，CO(g)＋ O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－282.57 kJ·mol－1，与这些炭粉完全燃烧相比损失的热量是 (　　)。

A．784.92 kJ B．2 489.44 kJ C．1 569.83 kJ D．3 274.3 kJ

【解析】损失的热量即为生成的CO没有再燃烧的热量，故损失的热量为×282.57 kJ·mol－1＝1 569.83 kJ，C项正确。

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科目：高中化学 来源：2013-2014学年高考化学二轮复习必做训练元素及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ，加入MnSO4至紫红色消失，过滤；

V．浓缩、结晶、分离，得到产品。

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是_______________________。

(2)将MnO4—氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：

1MnO4—＋Fe2＋＋________===1Mn2＋＋Fe3＋＋________

(3)已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________。

(4)已知：一定条件下，MnO4—可与Mn2＋反应生成MnO2。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是____________________________。

④Ⅳ中加入MnSO4的目的是__________________________。

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甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车的最佳候选动力源，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)。

A．通氧气的一极为负极

B．H＋从正极区通过交换膜移向负极区

C．通甲醇的一极的电极反应式为CH3OH＋H2O－6e－=CO2↑＋6H＋

D．甲醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

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①18 NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；

②18 NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12 CO2(g)＋12 H2O(g)

分别测定不同温度时NOx的转化率，所得的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。

A．该反应的ΔH＞0

B．加入催化剂，NO(g)的转化率比NO2(g)的低

C．分离出H2O(g)可提高碳氢化合物的转化率

D．增大C3H6(g)的浓度可提高NOx的转化率，具有实际意义

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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH1

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH2

①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断，ΔH1______0(填“＞”、“＝”或“＜”)。

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2 mol·L－1，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)。

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1 275.6 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l)　ΔH3＝－44.0 kJ·mol－1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

__________________________________________________________。

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离能(kJ·mol－1)	I1	I2	I3	I4
A	932	1 821	15 390	21 771
B	738	1 451	7 733	10 540

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