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    16．下列说法正确的是（　　）
    A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
    B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
    C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离
    D．醇都能发生取代反应，也都能发生消去和氧化反应

    分析 A．AgNO3溶液和亚硝酸钠和食盐都会生成白色沉淀；
    B．冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大；
    C．乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离；
    D．发生消去反应，邻位碳原子应含有H原子，发生氧化反应，则连接羟基的碳原子应含有H．

    解答 解：A．AgNO3溶液和亚硝酸钠和食盐反应，两者都会生成白色沉淀，化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，AgNO3+NaNO2=AgNO2↓+NaNO3；还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，沉淀溶解的为NaNO2，故A错误；
    B．重结晶时，冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，所以得到的晶体颗粒越大，故B正确；
    C、乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，且沸点相近，直接蒸馏分离效果也不理想，一般加入NaOH后蒸馏出乙醇，再加硫酸，蒸馏出乙酸，故C错误；
    D．甲醇不能发生消去反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查物质的检验与鉴别，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应和现象是解答该题的关键，选项BD为解答的难点，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
    B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2：1
    C．室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH=4
    D．25℃时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．硫酸与碳酸钡反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    B．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
    D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．写出下列反应的化学方程式．
    （1）电解饱和食盐水．
    2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH
    （2）乙醇与乙酸在浓硫酸做催化剂且加热条件下的酯化反应．
    CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是（　　）
    A．氯化钠溶液B．新制氯水C．漂白粉D．液氯

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．
    Ⅰ．某课外活动小组同学用图一装置进行实验，试回答下列问题．
    （1）若开始时开关K与a连接，则铁发生的是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀；
    （2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
    Ⅱ．如图二装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后，A、B中均有气体包围电极，现象如图二．
    （1）标出电源的正、负极，a为负极．
    （2）在湿的Na2SO4滤纸条中心的KMnO4液滴，有什么现象紫色向D方向移动，两极有气体产生．
    （3）若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1．电流表的指针偏转，则此时A极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系．其中正确的是（　　）
    A．甲（弱电解质）：乙、丙、丁（一水合氨、水、硝酸钡）
    B．甲（腐蚀品）：乙、丙、丁（浓硫酸、烧碱、硝酸）
    C．甲（碱性氧化物）：乙、丙、丁（过氧化钠、氧化镁、氧化铁）
    D．甲（合成高分子材料）：乙、丙、丁（光导纤维、涤纶、玻璃）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸昧，能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O．
    （1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是1.75mol．
    （2）某厂废切削液中，含2%〜5%的NaNO2直接排放会造成污染，从下列试剂中选一种试剂，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2②．
    ①NaCl  ②NH4Cl  ③H2O2④浓H2SO4
    该反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．表为长式周期表的一部分，其中的序号代表对应的元素．

    （1）上表中元素⑨对应的二价阳离子未成对电子数目为4．
    （2）由元素③形成的一种不导电单质晶体，其名称为金刚石，该单质晶体类型为原子晶体，在该晶体中，元素③的原子个数与形成的共价键键数之比为1：2．
    （3）元素⑦与①⑤形成的化合物的化学键类型有离子键、共价键；根据对角线规则，元素②与⑧形成的物质为共价化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （4）元素④与元素①形成的X分子的空间构型为三角锥形，用氢键表示式写出X分子间存在的氢键N-H…N．
    （5）在测定元素①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是HF分子间通过氢键会形成（HF）n分子（或HF分子间会形成氢键）．
    （6）④的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素⑦的单质反应时，元素④被还原到最低价，该反应的化学方程式为4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
    （7）元素⑩的蓝色硫酸盐溶液显酸性，用离子方程式表示其原因Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．

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