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    【题目】中国科学院科研团队研究发现，在常温常压和可见光下，基于 LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）

    A.该反应属于置换反应

    B.该过程中只涉及极性键的断裂与生成

    C.基于 LDH 合成 NH3的过程属于氮的固定

    D.该过程中每生成 2.24L（标准状况）O2则转移 0.4mol 电子

    【答案】B

    【解析】

    A. 根据图示可知，该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，属于置换反应，A正确；

    B. 该过程中，既有极性键(O-H、N-H)的断裂与生成，也有非极性键(N≡N、O=O)的断裂与生成，B错误；

    C. 基于LDH合成NH3的过程是将氮气转化为氨气的过程，属于氮的固定，C正确；

    D. 标准状况下2.241L O2的物质的量为0.1mol，1molO2完全变为-2价，转移4mol电子，故0.1molO2转移0.4mol电子，D正确；故答案为：B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是

    A.前2 min，D的平均反应速率为0.2 mol·L－1·min－1

    B.此时，B的平衡转化率是40%

    C.增大该体系的压强，平衡不移动

    D.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知0.1 mol·L－1的氢氟酸溶液中存在电离平衡：HFF－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是(　　)

    ①加少量烧碱溶液　②升高温度　③通入少量HF气体　④加水

    A.①②B.①③C.②④D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得M的浓度为0.80 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M的浓度降低为0.50 mol/L。下列有关判断正确的是

    A.x + y < zB.平衡向正反应方向移动

    C.N的转化率降低D.混合气体的密度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原了最外层电子数之和为24。下列说法止确的是

    A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合价相同

    B. 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X)

    C. 气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W

    D. 元素Z的氧化物对应水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

    （1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

    （2）写出醋酸的电离方程式___________________________________________。

    （3）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。

    （4）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。

    （5）醋酸与氨水反应的离子方程式：__________________ 。

    （6）写出醋酸电离平衡常数表达式：_______________；

    （7）向0.1mol/L 醋酸溶液中加入水，电离平衡向_______移动 (填“左”或“右”) ；n(CH3COOH)_______； c(CH3COO－)/c(CH3COOH)_______（填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （8）500mL 0.1mol/L 醋酸溶液a和500mL 0.1mol/L 盐酸溶液b与足量Zn粉反应，初始速率a___b；生成H2的量a____b；完全中和这两种酸，消耗NaOH的量a___b（填“<”、“>”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物的结构简式为。下列有关说法错误的是

    A. 该有机物的分子式为C10H10O2

    B. 该有机物能发生加成反应、取代反应、氧化反应

    C. 该有机物分子中所有碳原子可能共平面

    D. 该有机物能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,其褪色原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种补铁强化剂。实验室利用FeCO3与甘氨酸(NH2CH2COOH)制备甘氨酸亚铁，实验装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。

    查阅资料已知：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

    ②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。实验过程如下：

    I．装置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后，加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

    Ⅱ．反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

    (1)仪器a的名称是_________；与a相比，仪器b的优点是_________。

    (2)装置B中盛有的试剂是：________；

    (3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，该反应的离子方程式为_____。

    (4)过程I加入柠檬酸促进FeCO3溶解并调节溶液pH，柠檬酸的作用还有________。

    (5)过程II中加入无水乙醇的目的是_________。

    (6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：

    已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。

    (2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。

    (3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    20

    80

    100

    溶解度(g/100 g H2O)

    74.4

    91.8

    525.8

    535.7

    实验室制备操作步骤如下：

    Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；

    Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；

    Ⅲ.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

    请回答：

    (1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_____________________________。

    (2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是______________。

    (3)从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是加入______________后__________________、过滤、洗涤、干燥。

    (4)试写出吸收塔中反应的离子方程式：______________________。

    (5)捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl－35.5、Fe－56)为____________。

    (6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－)。

    ①滴定终点的现象是________________________________________________；

    ②样品中氯化铁的质量分数为__________________________。

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