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18.某“84消毒液”的包装说明如下:
主要成分:25% NaClO、1000mL、密度1.198g•cm-3
使用方法:稀释100倍(体积比)后使用
注意事项:密封保存,易吸收空气中CO2的变质
下列说法不正确的是(  )
A.该“84消毒液”的浓度为4.0mol•L-1
B.一瓶该“84消毒液”可能吸收CO2 44.8L(标况)
C.稀释后的“84消毒液”中c(Na+)约为0.04 mol•L-1
D.若用NaClO 固体配制480mL含25%NaClO“84消毒液”,需要称量NaClO固体143g

分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算84消毒液的c(NaClO),以此可知c(Na+),以及配制一定体积所需NaClO的质量,与CO2发生反应可生成碳酸钠或碳酸氢钠,以此解答该题.

解答 解:A.c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.198g/L×25%}{74.5g/mol}$≈4.0mol•L-1 ,故A正确;
B.一瓶该“84消毒液”含有NaClO的物质的量为1L×4.0mol/L=4mol,如与二氧化碳反应生成碳酸钠,则需要2molCO2,标况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L,故B正确;
C.稀释100倍,浓度为原来的$\frac{1}{100}$.考虑浓度变化,c(Na+)约为0.04 mol•L-1,故C正确;
D.实验室不存在480mL容量瓶,应用500mL容量瓶配制,则n(NaClO)=0.5L×4.0mol/L=2.0mol,m(NaClO)=2.0mol×74.5g/mol=149g,故D错误.
故选D.

点评 本题考查物质的量浓度的计算,侧重于学生的分析、计算能力的考查,注意把握相关计算公式的运用,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 L己烷中的分子数约为NA
B.常温常压下,在18 g H218O中含有NA个水分子
C.标准状况下,15 g CH3CH3所含共价键数为3.5NA
D.电解精炼铜时,若电路中转移的电子数为2NA个,则阳极质量减轻64 g

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.有关元素X、Y、Z、D、E的信息如表
元素有关信息
X元素主要化合价为-2,原子半径为0.074nm
Y所在主族序数与所在周期序数之差为4
Z原子半径为0.102nm,其单质在X的单质中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰
D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
E单质是生活中常见金属,其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
用化学用语答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族;Z的氢化物电子式为
(2)X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为Cl->O2->Al3+
(3)X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质,其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑,D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.
(4)E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物,下列说法正确的是(填序号)①②③.
①保存EY2溶液时,需向溶液加入少量E单质
②EY2、EY3均能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池,电子由铜片沿导线流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液,可以制得胶体
(5)如图所示物质均为常见化合物,其中甲为上述五种元素中的两种组成,乙在常温下为液态,工业上常用电解戊冶炼金属,则甲与乙发生反应的化学方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3+3HCl↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.银锌电池广泛用于各种电子仪器,电池反应:Ag2O+Zn+H2O$?_{充电}^{放电}$2Ag+Zn(OH)2,下列说法正确的是(  )
A.电池在放电时,Ag电极是电池的负极
B.充电时阳极发生的电极反应是:2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O
C.该电池可用酸作电解质溶液
D.充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.学习小组设计了如图实验(部分装置),将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质:

(1)通入氯气后,A中的现象是溶液变蓝色,C装置中发生的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
(2)通入氯气一段时间后,洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-.设计试验方案,检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在.填写出实验步骤、预期现象和结论.(可填满也可不填满)
限选试剂及仪器:2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba(NO32溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管.
实验步骤预期现象和结论
步骤1:取适量洗气瓶B中溶液于试管A中,滴加过量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液,振荡.若产生的白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在SO42-
步骤2:另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中,滴加过量l mol/LBa(NO32溶液,振荡,静置.产生白色沉淀.
步骤3:取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中,滴加0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3,振荡.若产生白色沉淀,则洗气瓶B溶液中存在Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.常温下,将FeCl3溶液和KI溶液混合,发生如下反应:
2Fe3++2I-?2Fe2++I2
某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度,设计了如下实验:取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液,滴加0.1mol•L-1 FeCl3溶液5~6滴,充分反应后溶液呈黄褐色,加入2mLCCl4溶液,振荡后静置,取上层溶液,滴加KSCN试剂,观察实验现象.
根据以上信息回答下列问题:
(1)能够证明反应存在限度的现象是上层溶液呈血红色,加入四氯化碳的作用是萃取碘单质,排除对后续实验颜色观察的干扰.
(2)甲同学按上述步骤进行实验,结果并未观察到预期现象,推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低.为此,甲又做了下列对比实验,实验结果记录如下:
氯化铁溶液用量10滴20滴30滴2mL3mL4mL
萃取后上层溶液颜色黄色黄色黄色较深黄色黄色略带红色黄红色
加入KSCN溶液后颜色不变红不变红略变红偏血红色血红色血红色
分析实验记录,甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是加入氯化铁的量过少,导致铁离子浓度过小;乙同学结合平衡移动的知识,认为还有一个原因是用四氯化碳萃取碘,促进平衡正向移动,导致铁离子浓度过小.
(3)现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成图所示的原电池

①能说明反应达到平衡的标志是ad(填序号).
a.电流计读数为零            b.电流计指针不再偏转且不为零
c.电流计指针偏转角度最大    d.甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后,向甲中加入适量FeCl2固体,此时甲(填“甲”或“乙”)中石墨电极为负极,对应的电极反应方程式为2Fe2+-2e-=2Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型正确的是(  )
选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子立体构型
ASO2sp直线形直线形
BHCHOsp2平面三角形三角锥形
CNF3sp2四面体形平面三角形
DNH4+sp2正四面体形正四面体形
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

8.A-D是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图,正确的是:(  )
ABCD

A.酒精和浓硫酸混合加热制乙烯B.石油分馏实验
C.苯跟溴的取代反应D.电石跟水反应制乙炔

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.如图所示,是由碳棒、铁片和氯化铜溶液组成的原电池,下列叙述正确的是(  )
A.碳棒为正极
B.碳棒上的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH-
C.铁片上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2
D.铁片为阴极

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