Question

若X、Y两种元素在周期表中位于同一主族，且相隔一个周期，并有m＝n＞0。在一定条件下有下列反应（未配平）：X_m + Y_n + H₂O  →  HXO₃ + HY。请回答：

⑴该反应的还原剂的电子式为___________________。

⑵配平上述化学方程式（用化学式表示）：                                             

⑶若某化学反应如下：（未配平）KX  + Y_n + H₂O  →  KXO₃ + X_m  + HY + KY

若KXO₃和X_m的化学计量数均为1，则Y_n的化学计量数为____________。

    在下面化学式上标出电子转移的方向和数目：

                                    KX  + Y_n + H₂O  →

⑷已知：在反应中，若氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一化合价的同种元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应。实验室模拟KXO₃的制法如下：

①在进行步骤Ⅰ实验时，有学生主张电解装置用U形管，有的学生主张用烧杯，你认为用哪种仪器更合适______________（填名称）。

②步骤Ⅰ的阴极电极反应式为（用化学式表示）：_____________________。

③步骤Ⅰ中生成NaYO₃的歧化反应的离子方程式为（用化学式表示）：______________________。

④步骤Ⅱ中向NaYO₃的溶液中加入粉末状的KY，搅拌后生成KYO₃。已知有2L 3 mol·L^－1的NaYO₃溶液，则至少需要加入__________mol KY粉末可将溶液中的YO₃^-离子沉淀至浓度变为0.1 mol·L^－1。[已知K_sp(KYO₃)= 0.366，计算结果保留两位小数，加入KY粉末后溶液体积不变]

Answer 1

（14分）⑴（1分）⑵I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl（2分）

⑶4（2分）（1分）

⑷①烧杯（2分）②2H⁺ + 2e^- = H₂↑或2H₂O + 2e^- = 2OH^- +H₂↑（2分）

③3Cl₂ + 6OH^- = 5Cl^- + ClO₃^- + 3H₂O（2分）④13.32（2分）