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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是


  1. A.
    一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NA
  2. B.
    1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为4NA
  3. C.
    常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数
  4. D.
    125g CuSO4?5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2+
B
分析:A.铁与硝酸反应,反应中硝酸起氧化剂与酸性作用,起氧化剂作用的硝酸被还原为NO;
B.过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成;
C.SO2、S2的摩尔质量都是64g/mol,二者质量相等,则物质的量相等,结合N=nNA判断;
D.根据n=计算125gCuSO4?5H2O晶体的物质的量,再根据N=nNA计算Cu2+数目.
解答:A.铁与硝酸反应,反应中硝酸起氧化剂与酸性作用,起氧化剂作用的硝酸被还原为NO,故1molHNO3完全反应被还原的氮原子数小于NA,故A正确;
B.过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成,故1molNa202固体中含有的离子总数为3NA,故B错误;
C.SO2、S2的摩尔质量都是64g/mol,二者质量相等,则物质的量相等,由N=nNA可知,二者含有分子数目相等,故C正确;
D.125gCuSO4?5H2O晶体的物质的量为=0.5mol,含有Cu2+的物质的量为0.5mol,故含有Cu2+数目为0.5NA,故D正确;
故选B.
点评:本题考查常用化学计量的有关计算,难度不大,注意对基础知识的全面掌握.
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