Question

8．氢镍电池是一种应用广泛的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池．氢镍电池的总反应为$\frac{1}{2}$H₂+NiO（OH）$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）₂．据此判断，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 电池放电时，溶液中的阳离子移向正极
• B． 电池放电时，H₂是正极
• C． 电池充电时，氢元素被氧化
• D． 电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大

Answer 1

分析 根据电池反应式知，放电时，负极反应为：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正极反应为：NiO（OH）+H₂O+e^-=OH^-+Ni（OH）₂，充电时的电极反应为放电时的逆反应，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．

解答 解：A．放电时，电子从负极沿导线流向正极，所以正极上聚集大量电子，根据异性相吸知，电解质溶液中阳离子向正极移动，故A正确；
B．原电池放电时，失电子发生氧化反应的电极是负极，该电池放电时氢气失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，故B错误；
C．根据电池反应式知，充电时H元素得电子发生还原反应，所以被还原，故C错误；
D．放电时，负极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，氢氧根离子浓度降低，溶液的pH减小，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确各个电极发生的反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，易错选项是A，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，题目难度不大．