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    下列叙述正确的是（　　）
    A、胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
    B、酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物
    C、离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中
    D、强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,胶体的重要性质,化学键,强电解质和弱电解质的概念
    专题：
    分析：A、胶体和溶液的本质区别分散质粒度的大小；
    B、金属氧化物可以是酸性氧化物，减小氧化物一定是金属氧化物；
    C、离子化合物中可能含有共价键；
    D、根据电解质是否完全电离判断强电解质与弱电解质．
    解答： 解：A、胶体和溶液的本质区别分散质粒度的大小，分散质微粒直径小于1nm形成的分散系为溶液，分散质微粒直径为1nm-100nm形成的分散系为胶体，故A错误；
    B、酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物如Mn2O7，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物，如Na2O，故B正确；
    C、离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键和离子键，属于离子化合物，故C错误；
    D、电解质在溶液中能完全电离的属于强电解质，在溶液中部分电离的属于弱电解质，弱电解质导电能力不一定比强电解质弱，和离子浓度大小有关，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了共价键的判断，离子化合物和共价化合物、酸性氧化物和碱性氧化物、强电解质和弱电解质等概念的辨析，属于基本知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其溶解性小于Na2FeO4．K2FeO4与水的离子反应是4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．工业上先制得Na2FeO4，然后在低温下，向Na2FeO4溶液中加入一定量KOH，可制得K2FeO4．下列说法中不正确的是（　　）
    A、K2FeO4水溶液能产生丁达尔效应
    B、K2FeO4水溶液具有吸附性
    C、K2FeO4溶液能除去氧化性杂质
    D、Na2FeO4制K2FeO4的反应为复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）
    B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期律揭示元素间的递变规律既有相似性又有递变性，下列递变规律正确的是（　　）
    A、第二周期元素氢化物稳定性的顺序是：HF＞H2O，所以第三周期元素氢化物稳定性的顺序也是：HCl＞H2S
    B、IVA族元素氢化物熔点顺序是：SiH4＞CH4，所以VA族元素氢化物熔点顺序也是：PH3＞NH3
    C、第三周期元素的非金属性：Cl＞S，所以其对应的氢化物水溶液的酸性也是：HCl＞H2S
    D、钠比铝活泼，工业上用电解熔融氯化钠制备钠，所以工业上也用电解熔融氯化铝制备铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列相关的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHS溶液显碱性：HS-+H2O?S2-+H3O+
    B、向Ca（C1O）2溶液中通入SO2：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO
    C、硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、向氯化铝溶液中加入适量氨水：Al3++3NH3?H2O=3NH4++Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A、用pH试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH3?H2O?NH4++OH-
    B、100℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH-）=1×10-12：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
    C、FeCl3溶液中通入适量SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    D、向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    运用相关原理，回答下列各小题：
    （1）用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸馏水稀释至50mL，若滴定时终点判断有误差：
    ①多加了1滴NaOH溶液，②少加了1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL）则①和②溶液中c（OH-）之比值是
     
    ．
    （2）在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的
     
    ．
    （3）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
     
    c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用NaHSO4与Ba（OH）2溶液制取BaSO4，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH
     
    7．
    （4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）
     
    NaOH溶液中c（OH-），m与n的大小关系是m
     
    n．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（　　）
    A、烧杯中的溶液呈棕黄色
    B、铜片无任何变化
    C、铜片上有凹陷的“Cu”字
    D、发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A、晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
    B、氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
    C、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    D、氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

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