练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气2.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是

    A. 8 g B. 10 g C. 10.2 g D. 11.2 g

    【答案】B

    【解析】n(NO)=0.1mol，生成0.01mol NO，转移的电子的物质的量为：n(e-)=0.1mol×(5-2)=0.3mol，反应中存在：Mg→Mg2+→Mg(OH)2，Fe→Fe3+→Fe(OH)3，得出n(e-)=n(OH-)，又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-)，所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g，故答案为B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

    （1）若A是一种红色金属单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

    （2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

    （3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：

    元素编号

    元素特征信息

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

    C

    其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

    E

    与C同周期，原子半径在该周期最小

    (1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

    (2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。

    (3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。

    (4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。

    把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：

    ①第IIA族元素的最外层电子数_____________。

    ②第三周期离子Na+、Mg2+、Al3+、P3-、S2-、Cl-的离子半径_______。

    ③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化___________。

    （2）已知某单核粒子的结构示意图为：

    ①当x-y=10时，该粒子为______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。

    ②当y=8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是_______。

    （3）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系。

    请写出：A的化学式_______（写一种）；D的化学式________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。

    名称

    托盘天平

    （带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

    （1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。

    （2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。

    （3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为57.3 kJ·mol-1） 。

    （4）取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    试验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值（t2－t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.6

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    31.2

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    表中的温度差平均值为 ℃。

    ②近似认为0．50 mol·L-1 NaOH溶液和0．50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 J·（g·℃）-1。则中和热ΔH= （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    ④实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的中和热 简述理由 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L

    B. 标准状况下，11.2 L SO3含有的分子数为0.5NA

    C. 40gNaOH溶解在1L水中，所制得的100 mL溶液中含Na+数为0.1NA

    D. 25℃、1.01×lO5 Pa，64 g SO2中含有的原子数为3NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是

    A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高

    B. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

    C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味

    D. “火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列条件下，两瓶气体所含的原子数不一定相等的是

    A．同质量、不同密度的C2H4和C3H6 B．同质量、不同体积的CO和N2

    C．同体积、同密度的N2O和CO2 D．同压强、同体积的CO2和SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

    （1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。

    （2）Na的原子结构示意图为______，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为_______。

    （3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

    ① MgO的熔点比BeO的熔点________（填“高”或“低”）

    ② 月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为______；SiO2的晶体类型为________。

    ③ MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为______（写化学式）。

    （4）月壤中含有丰富的3He，从月壤中提炼1 kg3He同时可得6000kgH2和700kgN2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可制得碳酸氢铵___kg。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案