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    对于可逆反应CO2（g）+NO（g）?CO（g）+NO2（g）（正反应为吸热反应），达到平衡后，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的是（　　）
    A、降低温度B、升高温度
    C、减小压强D、加入催化剂
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：可逆反应CO2（g）+NO（g）?CO（g）+NO2（g）；△H＞0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，改变下列条件，可以使平衡向着正反应方向移动的因素是加热，增大反应物浓度等．
    解答： 解：可逆反应CO2（g）+NO（g）?CO（g）+NO2（g）；△H＞0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应是放热反应；
    A、反应是吸热反应，降低温度，平衡向放热反应方向进行，平衡逆向进行，故A错误；
    B、反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，平衡正向进行，故B正确；
    C、反应是气体体积不变的反应，减小压强，平衡不动，故C错误；
    D、催化剂改变反应速率不能改变化学平衡，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化铝既可以与
     
    溶液反应，又可以与
     
    溶液反应，它是典型的
     
    （填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物．钠、过氧化钠均可以与水发生氧化还原反应，其中
     
    与水的反应中水作氧化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为达到表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格．
    实验要求 试剂及方法
    鉴别CuSO4、Na2SO4两种粉末
     
    检验自来水中是否含有Cl-
     
    证明Na2CO3溶液具有碱性
     
    除去铁粉中混有少量铝粉   
     
    试剂及实验方法：
    A．用试纸测定溶液的pH
    B．取样，加少量蒸馏水
    C．取样，加稀硝酸和硝酸银溶液
    D．加过量NaOH溶液后，过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下催化氧化，2SO2+O2
    催化剂
    2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．下列有关说法中错误的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B、上述条件下，SO2不可能100%转化为SO3；
    C、达到平衡状态时，SO2浓度与SO3浓度相等
    D、达到平衡状态时，SO2的消耗速率与SO2的生成速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀盐酸滴入硝酸银溶液中：Ag++Cl-=AgCl↓
    B、稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    D、氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学反应限度的是（　　）
    A、正、逆反应速率都等于零
    B、N2、H2、NH3的浓度均不再变化
    C、N2、H2、NH3在容器中共存
    D、N2、H2、NH3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中生成物总能量高与反应物总能量的是（　　）
    A、碳酸钙受热分解
    B、乙醇燃烧
    C、氢气还原氧化铜
    D、氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质仅含一种元素，则该物质不可能是（　　）
    A、单质B、纯净物
    C、混合物D、化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用固体烧碱配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）计算需要NaOH固体的质量
     
    g．
    （2）有以下仪器和用品：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有
     
    （填序号）；还缺少的仪器是
     
    ．
    （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是
     
    ．
    （4）配制时，一般分为以下几个步骤：
    ①称量②计算③溶解④摇匀⑤移液⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序为
     
    ．（填序号）
    （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏低的是
     
    （填序号）．
    ①未洗涤烧杯、玻璃棒
    ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
    ④定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度线．
    ⑤定容时仰视刻度．

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