Question

在一定条件下，由A、B两种有机物组成的混合物中，无论A、B的物质的量如何改变，完全燃烧10mol该混合物时，耗氧量恒定，则两种有机物的组合是（　　）

A、C₂H₄，C₂H₆O

B、C₂H₆，C₂H₄O

C、C₃H₄，C₂H₆O

D、C₂H₄，C₃H₆O

Answer 1

分析：烃及烃的含有衍生物，设组成通式为C_xH_yO_z，则1mol有机物耗氧量为（x+

y

4

-

z

2

）mol，无论按什么比例混合，只要总物质的量一定，在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，（x+

y

4

-

z

2

）值相等．

解答：解：A．C₂H₄的x+

y

4

=2+1=3，C₂H₆O的（x+

y

4

-

z

2

）=2+1.5-0.5=3，二者耗氧量相等，故A符合；
B．C₂H₆的x+

y

4

=2+1.5=3.5，C₂H₄O的（x+

y

4

-

z

2

）=2+1-0.5=2.5，二者耗氧量不相等，故B不符合；
C．C₃H₄的x+

y

4

=3+1=4，C₂H₆O的（x+

y

4

-

z

2

）=2+1.5-0.5=3，二者耗氧量不相等，故C不符合；
D．C₂H₄的x+

y

4

=2+1=3，C₃H₆O的（x+

y

4

-

z

2

）=3+1.5-0.5=4，二者耗氧量不相等，故D不符合；
故选A．

点评：本题考查学生利用有机物燃烧的通式进行计算，根据消耗氧气的量为定值得出（x+

y

4

-

z

2

）相等是解答本题的关键，不需要根据化学反应方程式逐一计算，难度不大．