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    某有机物的化学式为C4H8O3，现有0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L H2、2.24L CO2．则与该有机物具有相同官能团的同分异构体共有（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种
    考点：有机化合物的异构现象
    专题：同分异构体的类型及其判定
    分析：0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，说明有机物分子中只含有1个羧基，不含有羟基，先写出丁酸的同分异构体，然后在碳和碳之间插入氧原子．
    解答： 解：0.1mol该有机物分别与足量的钠、足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体分别为2.24L即0.1molH2、2.24L即0.1molCO2，说明有机物分子中只含有1个羧基，不含有羟基，丁酸的同分异构体：CH3CH2CH2C00H，CH3CHC00HCH3，则该有机物具有相同官能团的同分异构体：CH3OCH2CH2C00H，CH3CH2OCH2C00H，CH3CH2CH2OC00H，CH3OCH（C00H）CH3，CH3CH（OC00H）CH3，共有5种，故选C．
    点评：本题主要考查了同分异构体的书写，准确判断官能团的种类是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关能量的叙述错误的是（　　）
    A、吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而没有利用价值[来
    B、物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能，为人类利用
    C、化学反应均伴随着能量的变化
    D、需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似．下列判断错误的是（　　）
    A、PH3 分子呈三角锥形
    B、PH3和NH3分子中孤对电子数相同
    C、PH3分子中H原子之间是非极性键
    D、PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成．据此判断下列变化是化学变化的是（　　）
    A、固体氯化钠溶于水
    B、冰经加热变成水蒸气
    C、氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
    D、氯化氢溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3+，同时析出0.1mol Ag．下列结论错误的是（　　）
    A、氧化性：Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+
    B、Cu2+的量在反应前后没有发生改变
    C、溶液中Cu2+与Fe2+物质的量之比为2：3
    D、0.05mol Fe可还原0.1mol Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关比较中，大小顺序排列不正确的是（　　）
    A、第一电离能：O＞N＞C
    B、酸性强弱：HNO3＞H2CO3＞HClO
    C、氢化物热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4
    D、原子半径大小顺序：r （Mg）＞r （Al）＞r （N）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol/L的盐酸，此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示，则下列叙述中正确的是（　　）
    A、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol?L-1
    B、当0＜V（HCl）＜10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为OH-+H+═H2O
    C、乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3
    D、乙溶液中滴加盐酸后产生CO2，体积的最大值为112mL（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图a是工业合成氨在2L容器中投放相同物质的情况下，只改变某一条件时，对反应的影响示意图，图b是该反应的能量影响示意图（没有使用催化剂）．根据图示，回答下列问题：

    （1）下列说法正确的是
     
    ．
    A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    B．使用催化剂会使E1的数值增大
    C．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
    D．图a是不同压强下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且pA＜pB
    E．为了提高转化率，工业生产中反应的温度越低越好
    F．该反应的平衡常数KA＜KB
    G．在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为
    n1
    4t1
    mol/（L?min）
    （2）下列能说明该反应达到平衡状态的是
     
    （填字母）
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    B．v（N2）正=v（H2）逆
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    （3）一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和7molH2，达到平衡时测得容器内的压强为起始时的
    7
    9
    倍，则此温度下的平衡常数为
     
    ．
    （4）用电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液来制取氢气，装置如图所示：电解池中的隔膜仅阻止气体通过，阴、阳两极均为惰性电极，则：
    ①A级为
     
    ，电极反应式为
     
    ．
    ②B级为
     
    ，电极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质．E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．请回答下列问题：
    （1）D的化学式为
     
    ．
    （2）反应③的离子方程式为
     
    ．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
     
    ．

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