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【题目】下列各物质常温下发生水解,对应的离子方程式正确的是

A.Na2CO3CO322H2OH2OCO22OH

B.NH4ClNH4H2ONH3·H2OOH

C.CuSO4Cu22H2OCu(OH)22H

D.NaFFH2OHFOH

【答案】C

【解析】

A、多元弱酸根离子分步水解,且以第一步水解为主,因此碳酸根的水解方程式为CO32H2OHCO3OHA错误;

B、电荷不守恒,应该是NH4H2ONH3·H2OHB错误;

C、多元弱碱阳离子一步完成,即Cu22H2OCu(OH)22HC正确;

D、水解是可逆的,应该是FH2OHFOHD错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图为电解饱和食盐水装置,下列有关说法不正确的是

A. 左侧电极上发生氧化反应

B. 右侧生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

C. 电解一段时间后,B口排出NaOH溶液

D. 电解饱和食盐水的离子方程式: 2Cl2H2O2OHH2Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组进行如下探究活动:

实验目的:探究Cl2Br2I2的氧化性强弱。

查阅资料:常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;溴单质易挥发,碘单质易升华;淀粉溶液遇到碘单质变蓝色;溴、碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化如图所示。



四氯化碳



橙红


深黄

深紫

实验方案:该小组设计下图所示装置实验(夹持仪器已略去,装置气密性完好)

实验过程:

先打开弹簧夹,再打开活塞a,滴加浓盐酸

BC中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹

B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a

Ⅳ … …

回答以下问题:

1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________,写出该反应的化学方程式__________________________________

2)为验证溴的氧化性强于碘,过程的操作和现象是_____________________,写出该反应的离子方程式_______________________

3)由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为____________

4)你认为实验中为什么要加过程这一步操作,请简述个人观点______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据图1、图2、图3及题中信息,回答下列问题

1是锌锰干电池基本构造图,该电池的负极材料是 ______ ;工作时离子在正极放电产生两种气体,其中一种气体分子是含的微粒,正极的电极反应式是 ______ ;当电路中每通过,负极质量减少 ______

2是利用废旧锌锰干电池内的黑色糊状物分离得到黑色残渣的流程图.该流程中溶解和过滤操作均要使用到的玻璃仪器有 ______

3是探究在制过程中的作用的实验装置图,利用该装置完成下表中实验一和实验二,实验过程中有关实验现象和所得数据如下表已知:两次实验气体的体积在相同条件下测定:由分液漏斗滴入到圆底烧瓶

序号

烧瓶中的物质

实验记录

实验结论

实验一

足量

充分反应后未见黑色固体物质减少

收集到112mL气体

______

实验二

足量和稀硫酸

充分反应后黑色粉末部分溶解

收集到112mL气体

______

在测量气体体积时,除要注意待气体温度恢复至室温、平视度数外,还需要注意 ______

实验一、二中参加反应的的物质的量之比为 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1.60gCuSO4固体在高温下加热,得到0.72g红色固体(纯净物,不含S元素),同时有气体X生成,X可能是SO2SO3O2中的两种或三种。下列说法正确的是

A.所得红色固体是铜

B.X通入氢氧化钡溶液,若溶液变浑浊,则X中含有SO3

C.X的物质的量最少为0.01mol

D.X缓慢通过足量NaOH溶液,若溶液增重0.72g,则X中含0.005molO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组利用文献资料设计方案对氯及其化合物进行探究。

Ⅰ.用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气

1)该小组利用右图装置及试剂制备并收集适量Cl2,装置BC的作用分别是__________________________

2)制得的氯气中加入适量水,得到饱和氯水,饱和氯水中含氯元素的微粒有____________(写出全部微粒)。

3)饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HC1O溶液的方法之一。在过量的石灰石中加入饱和氯水充分反应,有少量气泡产生,溶液浅黄绿色褪去,过滤,得到的滤液其漂白性比饱和氯水更强。

滤液漂白性增强的原因是________________(用化学平衡移动原理解释)。

饱和氯水与石灰石反应生成HC1O的方程式是___________________

Ⅱ. ClO3ClH+反应的探究

4KClO3KCl与硫酸可以反应。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应的影响,实验记录如下(实验在室温下进行):

烧杯编号

1

2

3

4

氯酸钾饱和溶液

1mL

1mL

1mL

1mL

氯化钾固体

1g

1g

1g

1g


8mL

6mL

3mL

0mL

硫酸(6mol/L

0mL

2mL

(____)mL

8mL

现象

无现象

溶液呈浅黄色

溶液呈黄绿色,生成浅黄绿色气体

溶液呈黄绿色,
生成黄绿色气体

该系列实验的目的_______________________

烧杯3取用硫酸的体积应为______________mL

5)该小组同学查资料得知:将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气,同时有大量ClO2生成;ClO2沸点为10℃,熔点为-59℃,液体为红色;Cl2沸点为-34℃,液态为黄绿色。设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂,成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化,一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。请回答下列问题:

(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为______

(2)硅、碳位于同一主族,用”“填空:

性质

原子半径

第一电离能

熔点

键能

项目

______ C

______ Si

______

______

(3)CN-能与Fe3+形成配合物,与CN-互为等电子体的分子有______ (任写一种)1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ键。

(4)已知:反应,碳原子的杂化类型转化过程为______

从共价键重叠方式看,分子中键类型为;的键角比的键角______

(5)铁晶体有两种晶胞,如图1、图2所示。

1中晶胞中铁的配位数为______;图2中铁晶胞堆积方式为______

(6)碳化硅晶胞如图3所示,已知碳化硅晶体的密度为dgcm-3NA表示阿伏加德罗常数的值,则碳化硅中硅碳键的键长为______ pm

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构简式见如图,取足量的NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应(必要时可以加热),完全反应后消耗的NaNaOHNaHCO3三种物质的物质的量之比是

A.342B.351C.352D.341

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】高铁电池是一种新型可充电电池,电解质溶液为KOH溶液,放电时的总反应式为3Zn +2K2FeO4+8H2O =3ZnOH2 +2FeOH3 +4KOH。下列叙述正确的是

A.放电时,正极区溶液的pH减小

B.放电时,负极反应式为3Zn-6e+6OH=3ZnOH2

C.充电时,每转移3 mol电子,阳极有1 mol FeOH3被还原

D.充电时,电池的锌电极接电源的正极

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