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    11．下列有机反应属于加成反应的是（　　）
    A．CH2=CH-CH3+Cl2$\stackrel{高温}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
    B．
    C．
    D．

    分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，结合物质的结构判断．

    解答 解：A、甲基上氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故A错误；
    B、醇催化氧化生成醛，属于氧化反应，故B错误；
    C、碳氮三键与氢气在催化剂作用下发生加成反应生成胺，故C正确；
    D、卤代烃发生消去反应，故D错误，
    故选C．

    点评 本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性．它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题：

    （1）A所含元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，C的电子式为．
    （2）A与H在加热条件下反应的化学方程式为3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2Na2S+Na2SO3+3H2O．
    （3）25℃时，pH均为10的H和G溶液，由水电离出的c（OH-）之比为1：106．
    （4）将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为2H++S2O32-═S↓+SO2↑+H2O．I是中强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量比为1：4，该反应的离子方程式为4Cl2+S2O32-+5H2O═8Cl-+2SO42-+10H+．
    （5）向含有0.4mol F、0.1mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C（标准状况），取反应后澄清溶液，加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2g，则a=2.24．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核内的中子数与核外的电子数之差是（　　）
    A．32B．67C．99D．166

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．生活中的一些问题常涉及化学知识．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
    B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
    C．人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的
    D．新制的氢氧化铜可以检验病人是否患有糖尿病

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验装置图及实验用品均正确的是（部分夹持仪器未画出）（　　）
    A．
    石油的蒸馏    		B．
    实验室用乙醇制乙烯
    C．
    实验室制取乙酸乙酯    		D．
    验证溴乙烷发生消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．苯环上连有-C4H9和-C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有（　　）
    A．6种B．18种C．24种D．48种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．有机物数量庞大，下列有关它们的说法中正确的是（　　）
    A．可用新制备的Cu（OH）2悬浊液将乙醇、乙酸、葡萄糖、蔗糖几种溶液区别开
    B．乙烯与HCl、乙烷与Cl2这两组反应均可得到CH3CH2Cl，但二者反应类型不同
    C．分子中有三个甲基且分子式C6H14的烃最多有三种
    D．苯能发生加成反应、取代反应但不能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ．A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，其中A是单质，它们之间有如图的转化关系．
    （1）若B是气态氢化物，C，D是氧化物且会造成光化学烟雾污染，则A中所含元素在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族；B的热稳定性比甲烷的热稳定性大（填“大”或“小”）；反应③的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）若D物质具有两性，反应②、③、⑤均需要强碱溶液，反应④需要通入过量的一种引起温室效应的主要气体．反应④的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）若A是当今应用最广泛的金属，反应④用到A，反应②，⑤均用到同一种非金属单质，C的溶液常用于蚀刻印刷电路板，该反应的离子方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；
    Ⅱ．（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．Na2FeO4生产方法之一是隔膜电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极发生的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O，阴极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）为了测定硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O）中的x的值，某研究小组设计了以下实验方案：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为ng，据此计算，x=$\frac{40（m-2n）}{9}$（用含m、n的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法正确的是（　　）
    A．a是吸氧腐蚀，b是化学腐蚀
    B．a的负极反应时Fe-3e-═Fe3+
    C．a、b两处铁钉用导线联通有电流通过
    D．b前期发生析氢腐蚀，后期发生吸氧腐蚀

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