[题目]下表是元素周期表短周期的一部分:请按要求用化学用语回答下列问题:(1)元素④.⑥.⑨的离子半径由大到小的顺序为 ,(2)元素②.③.④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序: ,(3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程 ,(4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为 ,(5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式 .若将其溶于水.破坏� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语回答下列问题：

(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为________________；

(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序： _____________________；

(3)用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程____________；

(4)比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为________________；

(5)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式_______________，若将其溶于水，破坏了其中的__________(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；

(6)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4:1反应的离子方程式________。

【答案】Cl- >O2->Mg2+ CH4＜NH3＜H2O 第四周期第 ⅣA族离子键 4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O

【解析】

根据元素在周期表的位置可确定：①是H；②是C；③是N；④是O；⑤是Na；⑥是Mg；⑦是P；⑧是S；⑨是Cl元素。

(1)离子核外电子层数越多，离子半径越大；离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

(2)根据三种氢化物的分子间作用力及氢键的影响分析比较；

(3)Mg与O先得失电子形成离子，离子间通过离子键结合；

(4)元素⑦是P元素，是15号元素，比它的原子序数多17的元素是32号元素，根据元素的原子序数与原子结构确定元素位置；

(5)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH；NaOH溶于水电离产生OH-、Na+；

(6)元素①和元素④形成的化合物18电子分子是H2O2，元素①和元素⑧形成的化合物18电子分子是H2S，二者会发生氧化还原反应，结合这两种化合物按物质的量之比为4:1，写出反应的离子方程式。

(1)由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；Cl-核外有3个电子层，O2-、Mg2+核外都有2个电子层，所以Cl-的半径最大，O2-半径次之，Mg2+的离子半径最小，故元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为Cl- >O2->Mg2+；

(2)元素②、③、④的简单氢化物分别是CH4、NH3、H2O，CH4只有分子间作用力，NH3、H2O除存在分子间作用力外，还存在氢键，氢键的存在增加了分子之间的吸引力，使物质的熔沸点升高，由于H2O的氢键比NH3的氢键强，H2O的沸点最高，CH4的沸点最低，因此三种氢化物的沸点由低到高的顺序为CH4＜NH3＜H2O；

(3)Mg原子失去电子形成Mg2+，O原子获得电子形成O2-，Mg2+与O2-通过静电作用形成离子键，用电子式表示为：；

(4)元素⑦是P元素，它的原子序数是15，比该元素的原子序数大17的元素是32，其核外电子排布是2、8、18、4，所以该元素位于第四周期第IVA；

(5)①④⑤三种元素分别是H、O、Na，三种元素形成的离子化合物是NaOH，其电子式是；NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，当其溶于水电离产生OH-、Na+，所以断裂的是离子键；

(6)元素①和元素④形成的化合物18电子分子是H2O2，该物质具有氧化性；元素①和元素⑧形成的化合物18电子分子是H2S，该物质具有还原性，二者混合时按物质的量之比为4:1发生氧化还原反应，根据电子守恒，可得反应的离子方程式为：4H2O2+H2S=SO42-+2H++4H2O。

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【题目】四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A.20 ℃，10 mL硫酸B.20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

C.30 ℃，10 mL硫酸D.30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水

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【题目】关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（）

A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能

B. 图2所示的反应为吸热反应

C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

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【题目】下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。

（实验目的）制取乙酸乙酯。

（实验原理）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。

1.（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是____(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是______。

2.（实验步骤）

(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为ρg/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;

(2)将试管固定在铁架台上;

(3)在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液;

(4)用酒精灯对试管①加热;

(5)当观察到试管②中有明显现象时认为反应基本完成。

（问题讨论）

a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应______。

b.在(5)中，当观察到试管②中有______现象时认为反应基本完成。

c.分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:

在上述实验操作流程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是：______。

d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管①中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)_____________。

最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：______（用a、b、ρ表示）。

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【题目】已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能：P-P：198kJ/mol，P-O：360kJ/mol，O=O：498kJ/mol，则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的能量变化为（　　）

A. 放出热量1638kJB. 吸收热量1638kJ

C. 放出热量126kJD. 吸收热量126kJ

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：

名称	相对分子质量	性状	熔点	沸点	溶解度
甲苯	92	无色液体	-95℃	110℃	不溶于水
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122℃	248℃	微溶于水
高锰酸钾	158				易溶于水

实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：

（1）①中反应易暴沸，本实验中采用______方法防止此现象；乙醇的作用是____________________。

（2）②中过滤出的沉淀是____________________。

（3）③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是____________________。

（4）提纯苯甲酸粗产品的方法是____________________。

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【题目】甲烷在加热条件下可还原氧化铜，气体产物除水蒸气外，还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。

[查阅资料]①CO能与银氨溶液反应：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32－＋2NH3。

②Cu2O为红色，不与Ag+反应，能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu2+＋Cu＋H2O。

（1）装置A中反应的化学方程式为___________________________________________。

（2）按气流方向各装置从左到右的连接顺序为A→__________________。(填字母编号)

（3）实验中滴加稀盐酸的操作为______________________________________________。

（4）已知气体产物中含有CO，则装置C中可观察到的现象是________________；装置F的作用为_________________________________________。

（5）当反应结束后，装置D处试管中固体全部变为红色。

①设计实验证明红色固体中含有Cu2O：______________________________________________。

②欲证明红色固体中是否含有Cu，甲同学设计如下实验：向少量红色固体中加入适量0.1mol·L1AgNO3溶液，发现溶液变蓝，据此判断红色固体中含有Cu。乙同学认为该方案不合理，欲证明甲同学的结论，还需增加如下对比实验，完成表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期现象和结论
__________________	若观察到溶液不变蓝，则证明红色固体中含有Cu；若观察到溶液变蓝，则不能证明红色固体中含有Cu

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