利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系:(1)从硫元素化合价变化的角度分析.图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO2.H2SO3.Na2SO3．(2)将X与Y混合.可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2．(3)检验物质Y的方法是将Y通入品红溶液中.品� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

5．

利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段．
如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
（1）从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃（填化学式）．
（2）将X与Y混合，可生成淡黄色固体．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）检验物质Y的方法是将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色．
（4）Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（5）Na₂S₂O₃是重要的化工原料．从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是 b（填代号）．
a．Na₂S+S b．Na₂SO₃+S c．SO₂+Na₂SO₄d．Na₂SO₃+Na₂SO₄
（6）已知Na₂SO₃能被K₂Cr₂0₇氧化为Na₂SO₄则24mL 0.05mol•L^-1的Na₂SO₃溶液与 20mL 0.02mol•L^-1的溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为+3．

分析 S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，
（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性；
（2）将X为H₂S与SO₂混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，元素化合价降低的物质做氧化剂，元素化合价降低的为还原剂；
（3）二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色；
（4）浓硫酸溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
（5）Na₂S₂O₃中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2；
（6）Na₂SO₃被氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由+4价升高为+6价；K₂Cr₂O₇中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值．

解答解：S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，
（1）具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有-2价、0价、+4价、+6价，所以0价和+4价S的化合物既有还原性又有氧化性，即SO₂，H₂SO₃、Na₂SO₃；
故答案为：SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃；
（2）将X为H₂S与SO₂混合，可生成淡黄色固体，是用二氧化硫的氧化性氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水，2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，反应中硫元素化合价-2价变化为0价，H₂S做还原剂，+4价变化为0价，二氧化硫做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2；
（3）二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热又会恢复红色，则检验Y的方法是：将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色；
故答案为：将Y通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后又变红色；
（4）浓硫酸溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（5）Na₂S₂O₃中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，cd中S的化合价都大于2，b符合题意，
故答案为：b；
（6）令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则24×10^-3L×0.05mol/L×（6-4）=20×10^-3L×0.02mol/L×2×（6-a），解得a=+3，
故答案为：+3．

点评本题考查了氧化还原反应、方程式的书写、物质的检验鉴别等，侧重元素化合物的性质的应用的考查，注意根据氧化还原反应的规律解答，题目难度中等．

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16．碱式碳酸铜[xCuCO₃•yCu（OH）₂]，呈孔雀绿颜色．又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石．它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质．CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究．
[沉淀制备]
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[实验探究]我们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体进行实验．

根据以上实验回答下列问题
（1）配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是抑制Cu²⁺水解，防止溶液变浑浊，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为8.0%
（2）实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N₂，该反应的化学方程为：NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N₂↑+2H₂O
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，通入适量N₂，然后关闭K，再点燃D处酒精灯．通入N₂的作用排除装置中的空气，B为安全瓶，其作用原理为当装置内压力过大时，B瓶中间的安全管中液面上升，使压力稳定，C中盛装的试剂应是浓硫酸．
（4）加热D后观察到的现象是硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊
（5）经查阅文献知：K_sp[CaCO₃]=2.8×10^-9，K_sp[BaCO₃]=5.1×10^-9，经讨论认为需要用Ba（OH）₂溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式bd，其原因是bd
a．Ba（OH）₂的碱性比Ca（OH）₂强
b．Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，能充分吸收CO₂
c．相同条件下，CaCO₃的溶解度明显大于BaCO₃
d．吸收等量CO₂生成的BaCO₃的质量大于CaCO₃，测量误差小
（6）待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO₂溶液产生N₂，其目的是让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差．若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1g，装置F中使用Ba（OH）₂溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27g，F中产生沉淀1.97 g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO₃•3Cu（OH）₂．[写成xCuCO₃•yCu（OH）₂的形式]．

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