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    原子是
     
    的最小微粒，分子是保持
     
    的一种微粒．硅原子的最外层电子数为
     
    ，原子核内有
     
    个质子，该元素属于
     
    （金属或非金属）元素．
    考点：氧化还原反应,原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：原子为化学变化中的最小微粒，分子是保存物质化学性质的最小微粒；Si的质子数为14，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，以此来解答．
    解答： 解：原子为化学变化中的最小微粒，分子是保存物质化学性质的最小微粒；Si的质子数为14，原子结构中有3个电子层，最外层电子数为4，该元素属于非金属元素，
    故答案为：化学变化中；化学性质；4；14；非金属．
    点评：本题考查原子结构与元素的性质，为高频考点，把握分子、原子的性质及原子结构与元素的分类为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同质量的下列物质，在人体内完全分解，释放能量最多的是（　　）
    A、糖类B、脂肪
    C、蛋白质D、无机盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.05mol的MnO2和20mL、10mol/L的浓盐酸混合后加热，充分反应后
    （1）产生的Cl2在标准状况下的体积V（Cl2）为
    （可填体积范围）；
    （2）此过程中若产生Cl2的物质的量为a mol，反应转移电子的数目为
     
    ，
    向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生的AgCl沉淀的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中A～N分别代表化学反应中的一种常见物质．A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得．常温下，C是液体．E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体．K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体．个别反应产物及条件略去．

    （1）F的化学式为
     
    ；K分子的空间结构是
     
    ．
    （2）反应⑤的条件是
     
    ．
    （3）实验室制取B的化学方程式是
     
    ．
    （4）反应②中，将点燃的H放入盛有D的集气瓶里，可观察到的现象是：
     

    （5）写化学方程式：反应①
     
    ；反应③
     
    ．
    （6）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子．要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等．目前城市自来水处理过程中所使用的主要药剂仍是Cl2（消毒剂）和Al2（SO4）3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷．因此，有资料报道：Na2FeO4是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+，使用该物质可代替Cl2和Al2（SO4）3．
    （1）配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：
     
    Fe2O3+
     
    NaNO3+
     
    NaOH→
     
    Na2FeO4+
     
    NaNO2+
     
    H2O
    （2）当反应物中含有1.4mol钠离子，上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为
     
    NA．
    （3）某厂制备铁酸钠后的废液中含NaNO2溶液，直接排放会造成污染，下列试剂中：
    ①NaCl　②NH4Cl　③KMnO4　④浓H2SO4，能使NaNO2转化为N2（不引起二次污染）的是
     
    （选填编号），反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学方程式：
    （1）过氧化钠和二氧化碳
     

    （2）铝和氢氧化钠溶液
     

    （3）偏铝酸钠和过量的盐酸
     

    （4）氢氧化铝受热分解
     

    （5）碳酸氢钠和过量的氢氧化钙溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为
     
    ，原子个数之比
     
    ，质量比
     
    ；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
    ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体　
    ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
    ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
    ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 
    ⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积．
    A、①②③B、②③④
    C、④⑤⑥D、②③⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1.0mol/L的Na2SO4溶液的含义是（　　）
    A、溶液中含有1mol Na2SO4
    B、1L溶液中含有142g Na2SO4
    C、1.0mol的Na2SO4溶于1L水中
    D、将322gNa2SO4?10H2O溶于少量水中后再稀释为1000mL溶液

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