下列叙述正确的是( )。
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成
⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3
A．都正确 B．②③④⑤ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥
名师导航单元期末冲刺100分系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
软锰矿(主要成分为MnO2)作脱硫剂，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，实现了________。
A．废弃物的综合利用
B．白色污染的减少
C．酸雨的减少
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科目：高中化学 来源： 题型：
恒温下，反应aX(g) 
bY(g)＋cZ(g)达到平衡，把容器体积压缩至原来的1/2，且达到新平衡时，X的物质的量浓度从0.1 mol·L－1增大到0.19 mol·L－1，下列判断正确的是 ( )
A．a>b＋c B．a<b＋c C．a＝b＋c D．a＝b＝c
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是 )。
A.1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJ·mol－1
B.在稀溶液中，H＋aq)＋OH－aq)===H2O1) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
C.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和CaOH)2反应的中和热ΔH＝2×－57.3)kJ·mol－1
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
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科目：高中化学 来源： 题型：
在绝热、恒容的密闭容器中进行反应2NOg)＋2COg)2CO2g)＋N2g)，下列示意图正确且能高效能反应在进行到t1时刻平衡状态的是双选) )。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。
回答下列问题：
(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为__________，该化合物核磁共振氢谱中有________个吸收峰。
(2)化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生________反应，其化学方程式为
__________________________________________(注明反应条件)。
(3)化合物Ⅴ有多种同分异构体。请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式：
__________________________________________。
(4)化合物Ⅵ不能发生的反应类型是________。
A．加成反应 B．酯化反应
C．水解反应 D．加聚反应
(5)写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：
__________________________________________(不需注明条件)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A．KHC2O4溶液呈弱碱性
B．B点时：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)
C．C点时：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)
D．D点时：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)
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科目：高中化学 来源： 题型：
恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示[已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1]：
请回答下列问题：
(1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：__________________。
(2)ΔH2＝____________。
(3)恒温恒容时，1 mol SO2和2 mol O2充分反应，放出热量的数值比|ΔH2|________(填“大”、“小”或“相等”)。
(4)将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为________，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为____________。
(5)恒容条件下，下列措施中能使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)中
增大的有________。
A．升高温度
B．充入He气
C．再充入1 mol SO2(g)和1 mol O2(g)
D．使用催化剂
(6)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是__________；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是____________。
(7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1～t2 | t3～t4 | t5～t6 | t6～t7 |
| K1 | K2 | K3 | K4 |
K1、K2、K3、K4之间的关系为________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B、C、D代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 。用惰性电极电解B、C两元素组成的化合物的水溶液的化学方程式为 。
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的价电子排布图为 。
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反应有NH3生成，⑥对。
