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    实验室以空气（O2体积分数20%)为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O22O3）。

    （1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的       、       （填装置序号）。
    （2）臭氧与碘化钾溶液反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。将a处气体通入装置B，溶液中的现象为               。
    （3）为测定O2转化为O3的转化率，将装置B中的溶液全部转入另一容器中，加入CC14，经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重，得I2固体0.254g。
    ①萃取操作所用玻璃仪器的名称       。
    ②若实验时通入空气1.12L（标准状况），O2的转化率为       。
    ③测定时需在A、B装置间连接装置D，原因是       。
    （4）工业上分离O3和O2，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是       （填序号）。
    A．过滤　B．分馏　C．分液　D．萃取
    （5）臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。第i步：CN一转化为OCN－；第ii步：OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。若第ii步转化时，O3与OCN－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为       。

    （15分）（1）D、C（各1分，2分）  
    （2）溶液变黄色（其他合理答案给分，2分） 
    （3）①分液漏斗（1分） 
    ②15%（3分）
    ③除去混合气体中的氮氧化物（其他合理答案给分，2分）  
    （4）B（2分）  
    （5）2OCN—+2OH—+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2O（3分）

    解析试题分析：（1）根据无碳无水环境条件，则空气通入A装置前应先后通过NaOH溶液、浓H2SO4的洗气瓶；（2）a处气体通入B，臭氧能氧化KI，溶液中因生成的I2变黄；（3）①萃取使用分液漏斗、烧杯；②由m/M可知n(I2)=0.254g÷254g/mol=0.001mol，由2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2可知，n(O3)=0.001mol，由3O22O3可知，n(O2)=0.0015mol，由V/Vm可知n(空气)=0.05mol，由空气的组成可知，n(O2)=0.01mol，因此O2得转化率为0.0015÷0.01×100%=15%；③NaOH溶液能除去空气中氮气和氧气在放电时产生的氮氧化物，防止NO2与KI溶液反应；（4）臭氧和氧气先液化，二者沸点不同，可用分馏的方法分离，故B正确；（5）第一步反应中碳元素由+2价升为+4价，第二步反应中氮元素由—3价升为0价，部分氧元素由0价将为—2价，则两步反应分别为O3+CN—=OCN—+O2、2OCN—+2OH—+3O3=2CO32一+N2+3O2+H2O。
    考点：考查物质的制备、KI的主要性质、萃取、氧气转化率的计算、氮氧化物的产生和处理、分馏、氧化还原反应、离子方程式的书写等相关知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，涉及流程如下：

    已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：

    （1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式                   ；
    （2）试剂X的化学式为               ，双氧水的作用是           ；
    （3）常温下，0.1 mol／L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为                ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是                           ；
    （4）在溶液N中加入乙醇的目的是                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气，氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，图1是横拟制取装置。
     
    （1）用浓硫酸配制l：4(体积比)的稀硫酸，需用的玻璃仪器是烧杯、________。
    （2）装置D中竖直导管的作用是________________________。
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_______。加热C装置前要对H2验纯，方法是：收集一试管气体，将管口靠近酒精灯火焰，若听到“噗噗”的声音，说明H2__________________________。
    （4）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成__________(选填序号)。
    a．Ca3N2        b．CaO    c．Ca(OH)2
    （5）乙同学用上图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取46 mg样品，与足量水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.06 mL(已换算为标准状况)。产生实验误差的原因可能是_______（选填编号）。
    ①H2通入不足，反应器中有空气
    ②钙与H2未充分反应
    ③产物与空气接触
    （6）丙同学根据乙同学的实验数据列了一个关系式，42x+40y=0.046、2x+y=48.06/22400请指出式子中y的含义___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO3+O2→CoxOy+ CO2反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

    请填写下列空白：
    （1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式                     ；
    （2）E装置的U形管里盛放的物质是             ；
    A．P2O5       B．无水CaCl2       C．碱石灰       D．无水CuSO4
    （3）O3的氧化性比O2强。已知制得的O2中含有少量的Cl2和O3，则B装置中所盛放的物质是                  
    A．NaOH溶液    B．饱和NaHCO3溶液    C．饱和NaCI溶液   D．KI溶液
    （4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起               ；
    （5）在CoCO3完全转化为CoxOy后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成CoxOy的化学式为                      ；
    （6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
    ①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C；
    ④Mg+H2OMgO+H2↑； ⑤Mg3N2 +6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑
    可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。

    回答下列问题：
    （1）在设计实验方案时，除装置A、D、E外，还应选择的装置有            （填字母代号），选择装置D目的为_____________________________                           ；
    （2）通气后，应先点燃        处的酒精灯；如果同时点燃A、F装置的酒精灯，将会使实验结果           （填“偏高”或“偏低”）原因                                                
    （3）请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：
    _____________________________________________________________________          

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    氧化二氯是黄棕色具有强烈刺激性的气体。它的熔点-116℃，沸点3.8℃．氧化二氯不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水(1∶100)同时反应生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应(还生成HgO·HgCl2)。装置如图，仅铁架台和夹持仪器已略去。
     
    部分物质的有关物理数据如下：

    化学式
         		熔点(单位：℃)
         		沸点(单位：℃)
     
    N2
         		-209.86
         		-195.8
     
    O2
         		-218.4
         		-183
     
    CO2
         		-57
         		/
     
    NH3
         		-77.3
         		-33.35
     
    Cl2
         		-101
         		-34.6
     
     
    试回答：
    （1）A中深色固体与无色液体制备气体的离子方程式：                                 。
    （2）B中盛有液体c是饱和            ，C中的液体d是浓硫酸。?
    （3）氧化二氯制备出之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，则E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是
                     (在干冰、冰水、液态空气、液氨中选择)。在E的内管得到的Cl2O中可能含有的主要杂质是反应物中过量的          。
    （4）装置D、E间的连接方式与A、B、C间的连接方式有明显的区别，这区别是D、E中无      管、塞，用这些不同的连接方式的主要理由是氧化二氯接触有机物而        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    (14分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
    （2）装置B中试剂Y应为__________________________________。
    （3）该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为_____________________________。
    （4）已知在装置C中通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)。C中含氯元素的盐只有一种，且含有NaHCO3。现对C中的成分进行猜想和探究。
    ①提出合理假设。
    假设一：存在两种成分，为NaHCO3和____________；
    假设二：存在三种成分，为NaHCO3和_____________、______________。
    ②设计方案并实验。请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论。
    限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．

    结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立。
    （5）已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立，可推知C中反应生成的含氯氧化物为_________(写化学式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    下列装置为中学化学实验常用的气体制备装置
                 
    A             B          C
    （1）若用NaHCO3和稀盐酸制取二氧化碳，应选择装置            。
    （2）若用NH4Cl和碱石灰制取NH3，应选择装置                 。
    （3）若用高锰酸钾和浓盐酸不加热制取Cl2，应选择装置           。
    （4）①某研究性小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制的氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4="2" CaSO4+2 Cl2+2H2O应选择装置         。
    ②为证明氯气具有氧化性将氯气分别通入到亚硫酸钠溶液和氯化亚铁溶液中，设计实验证明亚硫酸钠已经被氧化                                                              。
    写出氯气和氯化亚铁溶液反应的离子方程式：                                   。
    ③请写出氯气尾气处理的离子方程式                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列实验不能达到目的的是(  )

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