Question

锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成［Zn(NH₃)₄］²⁺。

回答下列问题：

(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液中，溶液中铝元素的存在形式为__________ (用化学式表示)。

(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______________________________。

(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是__________。

①硫酸铝和氢氧化钠  ②硫酸铝和氨水  ③硫酸锌和氢氧化钠  ④硫酸锌和氨水

(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：______________________________。

试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因。

Answer 1

解析：以铝、锌性质相似，考查学生在灵活应用铝的性质基础上的知识迁移能力。由于课本上学习了Al与NaOH溶液反应的方程式，所以学生可轻松地给出(1)的答案为；利用Al与碱反应，推导出Zn+2NaOHNa₂ZnO₂+H₂↑，利用题干信息，Al(OH)₃和Zn(OH)₂性质差异性，可判定①③④滴加顺序不同，现象也不一样；而②不论怎样滴加现象只有一个，即产生白色沉淀；(4)中只要把握好氨水是弱碱，在离子反应中写化学式。又因Zn(OH)₂能溶于过量氨水，不易控制Zn(OH)₂的量，故不适用在实验室用可溶性锌盐与氨水反应制取Zn(OH)₂。

答案：(1)或［Al(OH)₄］^-

(2)Zn+2NaOHNa₂ZnO₂+H₂↑(或Zn+2NaOH+2H₂ONa₂Zn(OH)₄+H₂↑)

(3)①③④

(4)Al³⁺+3NH₃·H₂OAl(OH)₃↑+3；可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)₂可溶于过量氨水中生成［Zn(NH₃)₄］²⁺，氨水的用量不易控制。