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20.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,22.4 LCCl4含有的分子数为NA
B.1L0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为0.1 NA
C.常温常压下,18g水含有的分子数为 NA
D.常温下,1mol Cl2与过量NaOH溶液反应,转移电子总数为2NA

分析 A、标况下四氯化碳为液态;
B、碳酸根是弱酸根,在溶液中能水解;
C、水分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$;
D、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应.

解答 解:A、标况下四氯化碳为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,故A错误;
B、碳酸根是弱酸根,在溶液中能水解,故溶液中含有的碳酸根的个数小于0.1NA个,故B错误;
C、水分子个数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{18g}{18g/mol}{N}_{A}/mol$=NA个,故C正确;
D、氯气和氢氧化钠的反应为歧化反应,故1mol氯气转移1mol电子即NA个,故D错误.
故选C.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.有关亚硫酸的下列叙述中,不正确的是(  )
A.亚硫酸是SO2与水反应的产物,显酸性
B.SO2溶于水,剧烈反应生成亚硫酸
C.亚硫酸具有漂白性,能够使品红溶液褪色
D.亚硫酸不稳定,容易分解为水和SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,多余的氯气可以贮存在b瓶中,其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氯化亚铁溶液)、C(碘化钾淀粉溶液)、D(紫色石蕊试液)、F(含酚酞的氢氧化钠溶液).

(1)若A中烧瓶中的固体为MnO2,液体为浓盐酸,则其发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)G中b瓶内宜加入的液体是饱和食盐水
(3)实验开始后B中反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)C中的现象是溶液变蓝
(5)E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉,若E中发生氧化还原反应,其产物为二氧化碳和氯化氢,写出E中反应的化学方程式:2Cl2+C+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl.
(6)F中发生氧化还原反应的离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列说法不正确的是(  )
A.pH只适用于稀溶液,对于c(H+)>1 mol/L时,一般不用pH而直接用H+的浓度表示
B.水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的
C.pH每增加一个单位,c(H+) 则减少10倍
D.25℃纯水中加入盐酸后,pH<7,此时水的离子积常数KW≠1×10-14

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.“8•12”天津港危化仓库爆炸,造成生命、财产的特大损失.据查危化仓库中存有大量的钠、钾,硝酸铵和氰化钠(NaCN).请回答下列问题:
(1)钠、钾着火,下列可用来灭火的是D.
A.水        B.泡沫灭火器        C.干粉灭火器        D.细沙盖灭
(2)NH4NO3为爆炸物,在不同温度下加热分解,可能发生非氧化还原反应,可能发生氧化还原反应,下列反应可能发生的是A、B、D、F.
A.NH4NO3→N2+O2+H2O
B.NH4NO3→NH3+HNO3
C.NH4NO3→O2+HNO3+H2O
D.NH4NO3→N2+HNO3+H2O
E.NH4NO3→N2+NH3+H2O
F.NH4NO3→N2O+H2O
(3)NaCN属于剧毒物质,有多种无害化处理方法
①H2O2处理法:NaCN+H2O2--N2↑+X+H2O,推测X的化学式为NaHCO3,双氧水的电子式为
②NaClO处理法:aCN-+bClO-+2cOH-═dCNO-+eN2↑+fCO32-+bCl-+cH2O. 方程式中e:f的值为
B(填选项标号).
A.1          B.$\frac{1}{2}$         C.2  D.不能确定
③用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液pH为9~10,某电极上产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,则电解过程中,阳极的电极反应式为Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O.
(4)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等.取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol•L-1)进行实验.
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O;
②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为80%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法中正确的是(  )
A.氯化钠在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.CaCO3难溶于水,但CaCO3属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4═2Na++S6++4O2-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣被非法丢放,毒水被直接排放到南盘江中.
I.某工厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是C13+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
开始沉淀时的pH1.97.04.7
沉淀完全时的pH3.29.011.186.79(>9溶解)
(1)实验室用18.4mol/L浓硫酸配制250mL 4.8mol/L硫酸溶液,所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外,还需250mL容量瓶、胶头滴管.
(2)加入H202的作用是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr(或Cr2O72-),以便于与杂质离子分离.调节溶液的pH=8 是为了除去Fe3+和Al3+离子.
(3)还原过程发生以下反应,请配平:
1Na2Cr2O7+3S02+11H2O═2Cr(OH)(H20)5S04+1Na2S04
(4)钠离子交换树脂的原理为Mn++nNaR═MRn+nNa+,被交换的杂质离子是Ca2+、Mg2+
Ⅱ.工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和Cr042-,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必须进行处理.其中一种处理方法为电解法:该法用Fe做电极,电解含Cr2O72-的酸性废水,随着电解进行,阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀.阳极的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+.在阴极附近溶液pH升高的原因是2H++2e-=H2 ↑(用电极反应方程式解释).产生的阳极产物在处理废水中铬元素时所起的作用是做还原剂,将+6价的Cr还原为+3价的Cr.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空:
(1)所需浓H2SO4的体积为13.6mL
(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用20mL量筒,实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外,还需要的仪器有:胶头滴管、500mL容量瓶
(3)若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响?(填偏高、偏低、无影响)
①浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶偏高
②定容时俯视刻度线偏高
③所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子序数依次增大.W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的氧化物和氢氧化物都是两性物质,Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物.
(1)W位于元素周期表第二周期第ⅤA族.W的气态氢化物稳定性比H2O(g)若(填“强”或“弱”).
(2)Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4,Y的一种氧化物能使品红溶液褪色的性质被称为漂白性.
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(4)已知下列数据:Fe(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═FeO(s)△H=-272.0kJ•mol-1,2X(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═X2O3(s)△H=-1675.7kJ•mol-1.X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)?△H=-859.7KJ/mol.

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