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把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30 mL。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL,则x∶y为(    )

①1∶1  ②2∶1  ③5∶4  ④7∶5

A.①                 B.②               C.①②                   D.①②③④

解析:由总反应式CO2+NO+Na2O2Na2CO3+NO2和反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2可得出结论:V(CO2)≥V(NO)时,NO和CO2的混合气体通过足量的Na2O2时气体体积减小一半。

答案:D


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科目:高中化学 来源:2012届上海市普陀区高三4月质量调研(二模)化学试卷(带解析) 题型:填空题

硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂,它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaSx(x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应,可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如:
3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O;
3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。
根据题意完成下列计算:
(1)、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物,该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736,通过计算确定Na2Sx中x=        
(2)、取某石硫合剂(假如只含两种含硫化合物)250mL(密度为1.12g/mL)通入足量CO2使其快速分解。原理如下:
Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3-,S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升(S·P·T)(忽略气体在溶液中的溶解),则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为         ;硫代硫酸钙的质量分数为       。(答案用小数表示,保留2位有效数字)
(3)、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7:16:70的配比完全反应后,只生成两种含硫的化合物,则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是         ;多硫化钙的化学式是             
(4)、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙,除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比(写出推算过程)。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年江西师大附中、鹰潭一中高三理综联考化学试卷(解析版) 题型:计算题

碳及其化合物有广泛的用途。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为:

C(s)+ H2O(g)  CO(g) +H2(g)  ΔH= +131.3 kJ•mol-1,以上反应达到平衡后,在体积不变的条件下,以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是          。(填序号)

A.升高温度   B.增加碳的用量   C.加入催化剂  D.用CO吸收剂除去CO

(2)又知,C(s)+ CO2(g) 2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1

则CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的焓变△H=          

(3)CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。甲醇是一种燃料,可利用甲醇设计一个燃料电池,用稀硫酸作电解质溶液,多孔石墨做电极,该电池负极反应式为:                         

若用该电池提供的电能电解60mL NaCl溶液,设有0.01molCH3OH完全放电,NaCl足量,且电解产生的Cl2全部溢出,电解前后忽略溶液体积的变化,则电解结束后所得溶液的pH=                

(4)将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中,发生以下反应:

CO(g)+H2O(g)        CO2(g)+H2(g),得到如下数据:

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol[学科

达到平衡所x需时间/min

H2O

CO

H2

CO

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

 

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)           

改变反应的某一条件,反应进行到tmin时,测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收,反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)                     

(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产,分别在不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图。

不同实验条件下反应,N2浓度随时间变化如下图1。

图1                                         图2

请回答下列问题:

①与实验Ⅰ比较,实验Ⅱ改变的条件为                 

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高,其它条件相同,请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年上海市普陀区高三4月质量调研(二模)化学试卷(解析版) 题型:填空题

硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂,它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaSx(x≤5)]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应,可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如:

3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O;

3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O等。

根据题意完成下列计算:

(1)、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物,该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736,通过计算确定Na2Sx中x=        

(2)、取某石硫合剂(假如只含两种含硫化合物)250mL(密度为1.12g/mL)通入足量CO2使其快速分解。原理如下:

Sx2-+2H2O+2CO2→(x-1)S↓+H2S↑+ 2HCO3- ,S2O32- + H2O+CO2→HSO3-+HCO3-+S↓ 。

完全反应后共收集到气体1.12升(S·P·T)(忽略气体在溶液中的溶解),则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为          ;硫代硫酸钙的质量分数为        。(答案用小数表示,保留2位有效数字)

(3)、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7:16:70的配比完全反应后,只生成两种含硫的化合物,则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是          ;多硫化钙的化学式是              

(4)、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙,除生成CaS4之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比(写出推算过程)。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把x mL CO2通入足量的Na2O2后,再与y mL NO混合,x与y之和为30mL,设充分反应后气体的体积缩小为15mL(气体体积均是在相同条件下的,NO2与N2O4之间的相互转化不考虑),则x∶y可能为
①1∶1   ②2∶1  ③5∶4   ④7∶5


  1. A.
  2. B.
  3. C.
    ①②
  4. D.
    ①②③④

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